Ensayo Proceso De Fabricacion 1 Judith Milano Y Yamilet Milano

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION SUPERIOR
I.U.P "SANTIAGO MARIÑO"
ESCUELA: 46
PROCESO DE FABRICACION 1





ENSAYO

PROFESORA: INTEGRANTES:
MILANO JUDITH C.I: 17432339MILANO YAMILET C.I: 19302327




FECHA: 24/06/2015







Introducion:
Las celdas electroquimica es capaz de ob tener energia de racciones quimicas se expresas de lo siguiente, celdas electro-químicas, celda galvánica o celda voltaica, celda electrolítica. El Comportamiento Mecanico y las propiedades Manufactureras de los Materiales Las propiedadesmecánicas se expresan en términos de cantidades que son funciones del esfuerzo o de la deformación o ambas simultáneamente.Las propiedades mecánicas fundamentales son la resistencia, la rigidez, la elasticidad, la plasticidad y la capacidad energética. La resistencia de un material se mide por el esfuerzo según el cual desarrolla alguna condición limitativa específica.los Procesos en MaterialesCompuesto: Un material compuesto resultado de la combinación de dos o más materiales con el fin de obtener una combinación única de propiedades.El Trabajo Frio y Caliente Trabajo en caliente consiste en la modificacion de la configuracion geometrica de los materiales . Trabajo en Frio deformación plástica de un metal o aleación a temperatura inferior a la de recristalización.





Desarrollo

CeldaElectroquímica dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica, cuando se esté cargando la celda). Un ejemplo común de celda electroquímica es la pila (por ejemplo, la estándar de 1,5 voltios o la recargable de 1,2), que es una celda galvánica simple, mientras una bateríaeléctrica consta de varias celdas conectadas en serie o paralelo. Podemos encontrar los tipos de celdas




celdas electro-químicas:
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:

La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas ybaterías. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.
La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También se laconoce como cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la celda electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.



Las semiceldas o semirreacciones en una celda voltaica: Una celda galvánica o celda voltaica consta de dos semiceldas conectadas eléctricamente mediante un conductormetálico, y también mediante un puente salino. Cada semicelda consta de un electrodo y un electrolito. Las dos semiceldas pueden utilizar el mismo electrolito, o pueden utilizar electrolitos diferentes. Las reacciones químicas en la celda pueden implicar al electrolito, a los electrodos o a una sustancia externa (como en las pilas de combustible que puede utilizar el hidrógeno gaseoso como reactivo). Enuna celda voltaica completa, las especies químicas de una semicelda pierden electrones (oxidación) hacia su electrodo mientras que las especies de la otra semicelda ganan electrones (reducción) desde su electrodo. Un puente salino se emplea a menudo para proporcionar un contacto iónico entre las dos medias celdas con electrolitos diferentes, para evitar que las soluciones se mezclen y provoquen...