Ensayo Quimica Unidad Tematica 1

Unidad 1
El átomo y estructura atómica
Introducción
Durante esta primera unida veremos diversos temas relacionados con el átomo y toda su estructura atómica así como también analizaremos diversos teoremas y posturas de las personas que tomaron para mejorar los modelos y teoremas anteriormente expuestos por grandes figuras de la química, así como también su implementación dentro de nuestracarrera y en que parte podemos observar la química en nuestra vida diaria asi como las diversas utilidades que se le puede dar. Esta unidad es básica dentro de nuestro plan de estudios ya que es la base fundamental del curso.
1.1.- el átomo y sus partículas subatómicas
El Átomo es una partícula increíblemente pequeña; es decir, es la mínima porción de la materia, capaz de tener existenciaindependiente y ser divisible, con capacidad de combinación.
Desde el punto de vista de la divisibilidad de la materia, el átomo es una porción más pequeña y última de la materia que se puede obtener por procedimientos químicos.
Desde el punto de vista moderno, el átomo es un sistema de energía en equilibrio, debido a que presentan igual número de protones y electrones. Por ésta razón, es neutro.
PARTÍCULASSUB ATÓMICAS DEL ÁTOMO:
Según la teoría electrónica sobre la constitución del átomo, las partículas subatómicas fundamentales son:
Protones: Descubierta por Rutherford en el 1911. Son partículas de carga eléctrica positiva (+).
Electrones o Megatrones: Son partículas de carga eléctrica negativa (-).Se encuentran alrededor del núcleo atómico, Descubierta por J.J. Thompson en el 1897.
Neutrones: Sonpartículas que no tienen carga eléctrica Y Fueron descubiertas por Chadwick en 1932.
OTRAS PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS
Hasta la actualidad existen nuevas partículas subatómicas elementales, aproximadamente más de 20 partículas subatómicas.
1.2 Rayos catódicos y Rayos Anódicos
J.J. Thomson fue uno de los grandes científicos del siglo XIX. Su experimento inspirado e innovador de rayos catódicoscontribuyó enormemente a nuestra comprensión del mundo moderno.
Al igual que la mayoría de los científicos de esa época, Thomson inspiró a generaciones de físicos posteriores, desde Einstein hasta Hawking.
Su investigación más famosa demostró la existencia de partículas cargadas negativamente, llamadas posteriormente electrones, y le valió un merecido Premio Nobel de física. Gracias a esta investigación,Bohr y Rutherford realizaron experimentos posteriores que condujeron a la comprensión de la estructura del átomo.
Los rayos catódicos son corrientes de electrones observados en tubos de vacío, es decir los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación queviaja hacia el ánodo.


1.1.3.- Radioactividad
El descubrimiento de la radiactividad ha sido crucial en la historia de las ciencias. Es, en las ciencias químicas fomentó el desarrollo de la radioquímica. La radioactividad se define como el proceso natural por el cual núcleos de elementos pesados se descomponen en núcleos de otros elementos más ligeros, partículas subatómicas y rayos gama.

Laradiactividad fue descubierta en 1896 por el químico francés Becquerel durante sus estudios sobre la fluorescencia. Observó que una placa fotográfica no expuesta a la luz y envuelta en papel negro era impresionada como por la luz visible o ultravioleta; cuando el paquete se ponía en contacto con compuestos del elemento pesado uranio. Dedujo que este elemento debía producir algún tipo de radiación la cualatravesaba el papel hasta alcanzar y afectar a la emulsión fotográfica
1.2 Base Experimental de la teoría cuántica
La mecánica cuántica es una de las ramas principales de la física, y uno de los más grandes avances del siglo XX para el conocimiento humano, que explica el comportamiento de la materia y de la energía. Su aplicación ha hecho posible el descubrimiento y desarrollo de muchas...