Ensayo Quimica

Q-008 Química General I

Átomos, moléculas e iones


Átomos y moléculas
• Nuestra experiencia con la materia tiene lugar a macroescala, una escala en la que podemos ver, tocar y manipular. • Átomos y moléculas son las entidades fundamentales que componen la materia y que forman los elementos y los compuestos. Existen en la nanoescala. (nano = milmillonésimo de…)

Átomos y moléculas• Todas las propiedades y comportamiento de la materia provienen de las propiedades de sus átomos y sus moléculas y de la manera en cómo interactúan entre sí. • La verdadera esencia de la química es comprender el comportamiento de los átomos y de las moléculas que componen la materia, cómo se relacionan a nanoescala y cómo se refleja eso en las propiedades en la macroescala (propiedades macroscópicas).Teoría atómica
• En el siglo V a.C., Demócrito (filósofo griego, 470-400 AC) sugirió que toda la materia se componía de partículas indivisibles, discretas y muy pequeñas a las que llamó átomos, que significa indestructibles, indivisibles. • Las ideas de Demócrito se basaron en especulaciones filosóficas , no experimentales.

Teoría atómica
•  A inicios de 1800, John Dalton (profesoringlés) usando experimentación, planteó la TEORÍA ATÓMICA DE DALTON cuyas ideas centrales (hipótesis) son:

1.  n elemento se compone de U partículas indivisibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos.

Teoría atómica

Además:
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño y masa, tienen propiedades idénticas y difieren de los de los demás elementos.
Dalton se diocuenta de que las propiedades de los diferentes elementos solo se pueden explicar a partir de la idea de que los átomos de esos elementos son distintos.

Teoría atómica 2.  Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí en proporciones de números enteros y pequeños.
Esta hipótesis sugiere que para formar un determinado compuesto no solo se necesitan losátomos de los elementos correctos, sino que es indispensable que esos átomos se combinen en un número específico.

Ley de las proporciones definidas (Joseph Proust, 1799)
Muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.

Ley de las proporciones múltiples
• Si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, lamasa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros y pequeños. • En otras palabras: diferentes compuestos formados por los mismos elementos, difieren en el número de átomos de cada clase.

CO2

Dióxido
de
carbono


CO.
Monóxido
de
carbono


Teoría atómica 3.  na reacción química implica solo la U combinación, separación yreordenamiento de los átomos, no su creación o destrucción.
Es una forma de enunciar la Ley de la conservación de la masa.

Ley de la conservación de la masa
No hay cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o un cambio físico. Es decir, la materia no se crea ni ser destruye.

Estructura del átomo

AHORA PODEMOS DECIR QUE…
Un átomo es la unidad básica de un elementoque puede intervenir en una combinación química. Aunque Dalton propuso el átomo como una partícula pequeña e indivisible, estudios posteriores demostraron que los átomos tienen estructura interna; es decir, están formados por partículas más pequeñas (partículas subatómicas).

El electrón
• 1890: interés en el estudio de la radiación (emisión y transmisión de energía a través del espacio enforma de ondas) contribuyó al conocimiento de la estructura atómica. • Para investigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, precursor de los tubos utilizados en los televisores.

• En un tubo de vidrio que contiene un gas a muy baja presión se sellan dos electrodos y al aplicar un alto voltaje la corriente eléctrica fluye . • El cátodo (electrodo negativo) emite rayos que...