ENSAYO QUIMICA


INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD VALLES
UNIDAD I

“ENSAYO UDIDAD I”




Alumno: Roberto Badillo Hernandez

Grupo: B

Maestro: Ing. Daniel Iván Morales Pérez

Carrera: Ingeniería Industrial

N° de Control: 15690024

Clave de la asignatura: INC-1025

Fecha: 4 de Septiembre de 2015



Este trabajo es una síntesis de los temas a tratar en la primera unidad de la materia de química “materia,estructura y periodicidad”. En el cual se pretende sintetizar de forma clara concisa y precisa la teoría cuántica, el comportamiento de los fotones, así como la forma en la que se estructura el modelo atómico, no solo en nuestros días si no también a lo largo de la historia, teniendo como finalidad hacer de la información de este artículo un conocimiento para el lector.
La Teoría Cuántica es uno de lospilares de la Física, recoge un conjunto de ideas para dar explicación a procesos cuya Comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones físicas vigentes. Su marco de aplicación se limita, casi exclusivamente, a los niveles atómico, subatómico y nuclear, donde resulta totalmente imprescindible. En 1900 Planck supuso que mientras mayor fuera la energía emitida más pequeña seria la longitudde onda de la radiación, así que llegó a una fórmula que relacionaba la frecuencia de la radiación con la energía mediante una constante, enunciada por Heinrich Hertz en 1887, este efecto consiste en que al hacer irradiar ases de luz, (fotones) ya sean de luz visible o ultravioleta contra una superficie metálica se deberán de desprender electrones del material. Con la condicionante de que lacantidad de fotones (energía aplicada) sea la suficiente para lograr que el electrón se escape. Cada sustancia tiene su frecuencia mínima de radiación electromagnética, la cual determina el punto en el que la sustancia puede comenzar a desprender electrones, si la radiación no tiene una frecuencia mayor a la establecida, por más radiación a la que se le exponga, nunca conseguirá desprender electrones.El modelo atómico de Bohr fue desarrollado en 1913 y consiste en un núcleo central con electrones girando alrededor de él en diferentes orbitas circulares, mientras más grande fuera el radio de la órbita mayor cantidad de energía tendrá el átomo, cuando un electrón cae de una órbita exterior a una interior, pierde energía que desprende en forma de fotón. Dichas órbitas sólo podrían albergar adeterminado número de electrones y mientras más exterior fuera la órbita mayor sería el número de electrones que pudieran albergar. Sommerfeld trabajó son el modelo de Bohr y lo perfeccionó haciéndole algunas modificaciones que son, las orbitas de los electrones pueden también ser elípticas, dentro de los niveles de las orbitas también hay subniveles que existen después del segundo nivel, concibe alelectrón como una pequeñísima carga eléctrica, postula que el núcleo no está estático, sino que también se mueve. La estructura atómica es el Constante debate entre los científicos acerca de cómo está constituido un átomo, continuamente se cambia esta concepción sin embargo se le considera como pionero a Niels Bohr.
Un nivel es la región en el espacio en la que se encuentran los electrones con elmismo tipo de energía, mientras tanto el sub nivel es la división de un nivel de energía en el cual se encuentran electrones con el mismo contenido energético, tanto como el orbital es la región o espacio de energía de máxima probabilidad electrónica, las sustancias se clasifican en elemento, compuesto y mezcla, un elemento es una sustancia constituida por un sólo tipo de átomo, un compuesto essustancia conformada por varios elementos, es decir tienen varios tipos de átomos dentro de su composición química, las mezclas surgen al combinar 2 o más sustancias, aunque no forzosamente se altera la composición química de las sustancias implicadas, pero las propiedades físicas sí se verán afectadas. Las mezclas se dividen en;

Heterogéneas: son aquellas mezclas en las cuales las sustancias que...