Ensayo reflexivo hotel ruenda

Ejercicios de Cinética Química: Factores que modifican la velocidad. Concentración. Temperatura. Catalizadores. Grado de división. Equilibrio químico. El principio de Le Châtelier.
1) En la tablasiguiente se dan las velocidades de reacción de A y B para diversas concentraciones de ambas especies. Dedúzcanse y la constante de velocidad k correspondiente a la reacción cinética: v = k[A] [B]Experimento | [A] 104M | [B] 105M | v(ms-1) |
1 23 | 2.3 4.69.2 | 3.1 6.26.2 | 5.2*10-4 4.6*10-³1.664*10-2 |
v3/v2 = [A3] / [A2] k no varía porque no varía ni la temperatura ni la naturaleza de losreactivos.
Para poder aplicar este método la reacción tiene que transcurrir muy poco (sólo hasta un máximo del 10%).
1.664*10-2 / 4.16*10-³ | = 4 | = [A3] / [A2] | = 2 | = 4 |
| = 2 |
Se trata deuna reacción de segundo orden con relación al reactivo A.
v2/v1 8 | = k[A2] ² [B2] / k[A1] ²[B1] = 2 ² * 2 | = 4.16*10-³/5.2*10-4 = | = 8 = 1 |
La reacción es de orden uno con respecto al reactivoB.
La reacción global es de orden 3.
Hallamos "k" mediante sustitución (lo hacemos en los 3 casos y hallamos la media).
k = 3.15*108 m ²s-1
2) En una reacción de primer orden se transforma el 20%en 30 minutos. Calcular el tiempo necesario para que la transformación sea del 95%.
ln C0/C = kt
ln C0/0.8C0 = 30k  k = ¹/30ln 1/0.8  k = 7.4*10-³ min-1
ln C0/0.05C0 = 7.4*10-³min-1 t  t = 402min
3) El amoniaco se descompone por acción de un filamento de tungsteno caliente según la reacción dada. La reacción se sigue por el cambio de presión, habiéndose observado a distintos tiempos losaumentos de presión reflejados en el cuadro. Sabiendo que la presión inicial era 200 torr. Calcúlese la constante de velocidad en unidades de presión.
2NH3  N2 + 3H2
t(s) | 100 | 200 | 400 | 600 |800 | 1000 |
P PT | 11 211 | 22.1 222.1 | 44 244 | 66.3 266.3 | 87.9 287.9 | 110 310 |
Respuesta:
Empezamos con reacciones de orden 0.
P0 = 200 torr
-dC/dt = kC° = k  dC = k dt
C0-C = kt  C...