ensayo sistemas

 Tabla de característica

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE GUASAVE
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

EVIDENCIAS DE LA UNIDAD
INTEGRANTES



GRUPO: 2-3
PROF: ARQ. MIRNA LUCIA CONTRERAS


GUASAVE SINALOA 21 DE FEBRERO DEL 2014
1.1.Generalidades y 1.2 Materiales Puros.
Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.
Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.
Propiedades de los metales:
Bajo poder de ionización.
Alto peso específico.
Por lo generalen su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado líquido.
Son brillosos.
Buenos conductores de electricidad.
Dúctiles y maleables.
Se oxidan al perder electrones.
Al unirse con oxígeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.
Los no metales: Su característicaprincipal es que no posee características físicas aunque por allí andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante,  el grafito muy buen conductor de electricidad.
Tienden aganar electrones, dando lugar a iones negativos.
Estado Natural y Metales Nativos
En estado natural, los metales raramente se encuentran puros, pues en general se hallan combinados con el oxígeno (O), o con otros nometales, en especial del cloro (Cl), azufre (S) y carbono (C).
Los metales que se encuentran puros en la naturaleza, llamados metales nativos son: Plata (Ag), Oro (Au), Cobre (Cu), y Platino (Pt).
Propiedades Físicas
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo,el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.





Otras propiedades serían:
densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
brillo: reflejan la luz.
maleabilidad: capacidad de los metalesde hacerse láminas.
ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
Conductividad Eléctrica y Calorífica. Efecto de la Temperatura.
La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura ordinaria la plata.La conductividad en los metales puede reducirse mediante aleaciones. Todos los metales se expanden con el calor y se contraen al enfriarse.
Los materiales como el oro, la plata o el cobre tienen conductividades térmicas elevadas y conducen bien el calor. Se piensa que el libre movimiento de los electrones es la causa de su alta conductividad eléctrica y térmica. La principal objeción aesta teoría es que en tal caso los metales deben tener un calor específico superior al que realmente tienen.
Atomicidad
Es el no. total de átomos que intervienen en una molécula, sin importar si son iguales o diferentes. Por su atomicidad las moléculas se clasifican en monoatómicas, diatómicas, triatómicas, tetratómicas y poliatómicas. En los metales sus moléculas únicamente son monoatómicas.Todo átomo de metal tiene únicamente un no. limitado de electrones de valencia con los que se unirá a los átomos vecinos. Por ello se requiere un amplio reparto de electrones entre los átomos individuales. El reparto de electrones se consigue por la superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes.
Comportamiento Iónico
Por tener valores bajos de potencial de...