Ensayo sobre conceptos fundamentales de los átomos

Conceptos fundamentales de los átomos
Cuando el ser humano se pregunto de qué estaba hecha la materia, la respuesta a la que se llego fueron átomos. En 1913 un físico Danés llamado Niels HenrikDavid Bohr propuso el modelo atómico más aceptado en la actualidad, en este modelo, los electrones giran en orbitales alrededor del núcleo, donde cada orbital tiene electrones con distintos niveles deenergía. Estos niveles de energía definen propiedades como la electronegatividad. Años después, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr proponiendo subniveles de energía dentro de los niveles deenergía ya propuestos. Debido a la gran excentricidad de los electrones, es necesaria una caracterización, esta caracterización es definida por los números cuánticos. Hay que agregar que estascaracterísticas son regidas por el principio de Pauli.
El modelo atómico propuesto por Bohr, señala que los electrones del átomo giran alrededor del núcleo formando capas llamadas orbitales, en cada uno deestos orbitales la energía que posee el electrón es distinta, formándose así los niveles de energía. En efecto, los orbitales muy próximos al núcleo, experimentan una gran fuerza de atracción entreéste y los electrones, por lo que estarán fuertemente ligados. Por el contrario los orbitales más alejados del núcleo experimentan una fuerza relativamente menor a los anteriores.
Teniendo en cuenta ladefinición dicha anteriormente de niveles de energía y además la regla del octeto enunciada por Lewis, en éste expone que la tendencia de los átomos es completar sus últimos niveles de energía conuna cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Definimos la electronegatividad como la capacidad de un átomo de atraer electrones asi mismo y así completar laregla del octeto. Cuando en un átomo el último nivel de energía esta muy cerca del octeto, es decir que tiene mas de 5 electrones en su último nivel la electronegatividad de este átomo es muy alta,...