ensayo sobre la determinacion de pH en el agua

4. pH
4.1 Principio.
Medida del potencial eléctrico que se crea en la membrana de un electrodo de vidrio,
que es función de la actividad de los iones hidrógeno a ambos lados de la membrana.

4.2 Material y aparatos.
4.2.1 pH-metro.
4.2.2 Agitador.
4.2.3 Material de vidrio.

4.3 Reactivos.
4.3.1 Solución patrón de ftalato ácido de potasio (C6H4C2O4HK) 0,05 M. Secar la saldurante dos horas a 110 ºC. Disolver 10,21 g de la sal en agua destilada y diluir a 1.000
ml. Como conservador, añadir a la solución patrón 1 ml de cloroformo o un cristal de
timol. Esta solución tiene un pH de 4,00 en el intervalo de temperatura de 15 a 30 ºC.
4.3.2 Solución patrón de fosfato monopotásico (KH2PO4) 0,025 M y fosfato disódico
(Na2HP»4) 0,025 M. Secar las dos sales durantedos horas a 110 ºC. Disolver 3,44 g de
fosfato monopotásico y 3,55 de fosfato disódico en agua destilada y diluir a 1.000 ml.
Como conservador, añadir 1 ml de cloroformo o un cristal de timol.
Esta solución tiene un pH de 6,90 a 15ºC; de 6,88 a 20ºC; de 6,86 a 25 ºC y de 6,85 a
30º C.
4.3.3 Solución patrón de bórax (Na2B4O7 • 10H2O) 0,01 M. Disolver 3,81 g de la sal en
agua hasta 1.000ml. El pH de esta solución es de 9,22 a 20 ªC.

4.4 Procedimiento
4.4.1 Calibrado del pH-metro.
En vaso de precipitados, colocar un volumen adecuado de la solución patrón de fosfatos
(4.3.2). Introducir en ella los electrodos y agitar durante un minuto, procediendo a la
lectura pasados otros dos minutos. El valor del pH obtenido deberá ser el indicado en
(4.3.2) entre 15 y 30 º C,corrigiéndose en caso necesario, de acuerdo con las
instrucciones particulares del aparato utilizado.
A continuación, y después de convenientemente enjuagados con agua destilada,
sumergir los electrodos en la solución patrón (4.3.1). Si el valor del pH obtenido no
corresponde al teórico de la solución, corregirlo como en el caso anterior.

4.4.2 Determinación. Calibrado el aparato según(4.4.1), medir el pH de las muestras operando igual que para
las soluciones patrón. Las muestras deberán estar a una temperatura lo más próxima
posible a aquélla en que se calibró el pH-metro.
Si en alguna muestra el pH alcanza un valor superior a 8,30, deberá repetirse la
determinación, previo calibrado del pH-metro con solución patrón de bórax (4.3.3).
4.5 Expresión de los resultados.En unidades de pH con precisión de 0,1 a la temperatura en que se efectuó la medida.
4.6 Referencias.
1. Análisis de Aguas Naturales Continentales. Centro de Estudios Hidrográficos.
Instituto de Hidrología. 1 980.

I. INTRODUCCION
Una de las características que presentan las soluciones, además de los solutos y solventes que la componen, es su grado de acidez o de basicidad, la cual sedetermina mediante un estudio de su pH.
En otras oportunidades hemos dicho que el pH es una medida de la actividad del ión hidronio en una determinada muestra, concepto que a lo largo del presente trabajo será más desarrollado, por la diferencia de soluciones los científicos se han visto en la necesidad de desarrollar diversos tipos de materiales o equipos para determinar el pH de la solución,entre estos tenemos: los papeles tornasol, Azul de bromofenol, Anaranjado de metilo, Rojo de metilo, Azul de bromotimol, Tornasol, Fenolftaleína, Amarillo de alizarina y el pHmetro. Cada uno de los cuales presentan caracteristicas diferentes en medios ácidos y básicos, pero que serán explicados posteriormente.
Ahora bien cuando una mezcla de compuestos o puede separarse ni por diferencias en laspropiedades físicas ni por las diferencias de velocidad entonces debe recurrirse a las diferentes propiedades químicas de los componentes, lo cual proporciona en muchos casos una mayor facilidad para la separación. El principio fundamental para la separación requiere que haya diferencia marcada en el carácter polar de los componentes. En muchos casos esta diferencia puede ser inducida por una...