Ensayo Sobre Reacciones En Solucion Acuosa

El concepto de disolución puede definirse como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto será la sustancia presente en menor cantidad y el solvente es la que estará en mayor cantidad. Las disoluciones pueden ser gaseosas, sólidas y líquidas, mas ahora analizaremos específicamente las disoluciones acuosas, tal que el solvente sea agua y el soluto cualquier liquido o solido.Existen dos categorías de solutos disueltos en agua, los electrolitos y los no electrolitos. Nos referiremos a los electrolitos como las sustancias que en solución acuosa conducen la electricidad, un ejemplo de este sería el NaCl, el cual se disocia completamente , es decir se separa completamente en cationes y aniones, esto lo podemos representar de esta forma:
NaCls→Na+ (ac)+Cl-
En estaecuación podemos observar que todo el Cloruro de Sodio que entra en la solución se disocia en iones, y esto lo convierte en un electrolito fuerte. Tal vez nos preguntemos si existen los electrolitos débiles, y si, efectivamente, hay dos tipos de electrolitos: fuertes y débiles, esto se debe a la diferencia de electronegatividades entre los componentes de un compuesto. A continuación veremos la tabla deelectrolitos fuertes y débiles.

Durante la disociación de un soluto en disolución acuosa, debido a la naturaleza polar del agua, ésta rodea a cada ion, su polo negativo se junta con el catión y el positivo con el anión. Este suceso lo conocemos como hidratación, y permite la estabilización de los iones en la solución y evita que estos se combinen nuevamente.
Los ácidos y bases también sonelectrolitos, como ya habíamos visto, estas sustancias se dividen en fuertes y débiles, y al igual que los electrolitos, conducen en mayor o menor medida la electricidad respectivamente.
Otra reacción en solución acuosa es la reacción de precipitación, y la característica de esta es la formación de un producto insoluble o precipitado (sólido insoluble separado de la solución) y por lo generalveremos compuestos iónicos en este tipo de reacciones. Un ejemplo de esto sería la siguiente ecuación:
PbNO32+ 2KI (ac)→PbI2+KNO3
En la reacción anterior podemos observar como dos compuestos se combinan y forman otros dos compuestos distintos, este tipo de reacciones se llaman de metátesis, e implica el intercambio de partes entre dos compuestos.
Al realizar una reacción en el laboratorio,necesitamos predecir si un soluto precipitara o no, esto dependerá intrínsecamente de cuanta cantidad del soluto se disolverá en una cantidad indicada de un solvente a cierta temperatura, es decir, de la solubilidad.
A continuación tenemos las reglas de solubilidad:
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD | EXCEPCION |
Los nitratos y acetatos son solubles | El acetato de plata es insoluble |
Los compuestos demetales alcalinos son solubles y también los de amonio. | No hay. |
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles | Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles |
Los sulfatos son solubles | Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles |
Sulfitos y Carbonatos son solubles | Los alcalinos y los de amonio son solubles |
Los sulfuros son insolubles | Los alcalinos y los de amonio son solubles |Los hidróxidos y óxidos son insolubles | Los alcalinos y los de amonio son solubles |
 
Los compuestos se clasifican en solubles, poco solubles e insolubles, lo cual carece de dificultad para comprenderse.

En las ecuaciones anteriores solo reparamos en el tipo de reacción que presentaban, mas ahora veremos su forma. Existen tres tipos de escribir una reacción en disolución acuosa, ecuaciónmolecular, ecuación iónica y ecuación iónica.
En la ecuación molecular las fórmulas de los compuestos están escritas como si existieran como moléculas completas, es útil porque aclara la identidad de los reactivos, mas no describe lo que ocurre realmente en la solución.

En la ecuación iónica, se muestran las fórmulas de las especies disueltas como iones libres, catión y anión con su...