Ensayo Tabla Periodica

LA TABLA PERIÓDICA
Describe los antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos.
La tabla periódica representa los esfuerzos del ser humano en su búsqueda por encontrar un orden.
La tabla periódica es un grafico que agrupa un orden conciso a elementos y a algunos de sus propiedades, pero además, está construida de una manera que muestra un marco teórico que periteentender las relaciones que guardan los elementos entre sí.
La organización de los elementos en la primera tabla periódica moderna, en el año 1869, se baso en dos importantes descubrimientos. El primero de ellos que debían existir suficientes elementos identificados para poder organizarlos en algún tipo de patrón que tuvieran algún sentido.
Acelerador de partículas:
Artefacto que induce a un flujo departículas (protones y otras partículas subatómicas) con muy alta energía. Los tubos de rayos catódicos de las televisiones con un ejemplo y el más actual es el gran colisionador HADRONES.
Medeleev fue un estudioso exhaustivo de las propiedades de los elementos lo que llevo a decir que varios de los valores de masa atómica aceptados hasta ese momento estaban equivocados.
Utilizando susconocimientos de las propiedades periódicas de los elementos, Mendeleev predijo las propiedades químicas y físicas de dichos elementos.
Dobereiner fue un químico alemán considerado como el precursor de la ordenación periódica de los elementos. Observo que el platino, modificaba en transcurso de ciertas reacciones, en 1829, observo la existencia entre las masas, atómicas de algunos elementos y suspropiedades.
John Newlands intento organizar a los elementos en orden creciente de los valores de sus masas atómicas, hizo una tabla con columnas de 7 elementos cada una que incluia a las triadas de Dobereiner. El mismo estableció lo que se conoce como una ley de octavas, sin embargo debido a la forma en que se organizo aparecieron algunas inconsistencias, lo cual origino que lo ridiculizaran, por locual este trabajo se hizo imposible publicarlo.
Newlands fue un químico británico, nació en 1837 y murió en 1898, estudioso de los elementos químicos y ordenados según su masa atómica.
Mendeleev fue un estudioso exhaustivo de las propiedades de los elementos lo que lo llevo a decir que varios de los valores de masa atómica aceptados hasta ese momento estaban equivocados, debido a los anterior noorganizo a los elementos en estricto orden de masa atómica, ello llevo a dejar espacios vacios en su tabla, para posteriormente incluir en esos espacios los que fueron descubriendo.
Utilizando sus conocimientos de las propiedades periódicas de los elementos, predijo las propiedades químicas y físicas de dichos elementos. En 1875, fue descubierto el galio y en 1886 el germanio en ambos casos laspropiedades medidas fueron casi idénticas a aquellas predichas por Mendeleev. En 1879 fue descubierto el escandio, otro elemento predicho por Mendeleev en su tabla.
La tabla periódica de Mendeleev permaneció sin cambios hasta las primeras décadas del siglo XX, aunque eso no significa que estuviera a salvo de algunas inconsistencias la más notable fue la ausencia de la predicción de la existenciade los gases nobles descubiertos por William Remsey en los inicios del siglo XX.
Mendeleev fue un químico ruso, nacido en 1834 y muerto en 1907. En Alemania, conoció a los químicos más destacados de la época.
En 1913, Henri Moseley estudio los patrones de difracción de rayos X de algunos metales, que sirvieron como base para el concepto de numero atómico fue utilizado como la clave para ordenarlos elementos en la tabla periódica, lo cual dio respuesta a algunos problemas derivados de la tabla periódica organizada, mediante masas atómicas.
Moseley fue un físico ingles que consiguió la primera identificación experimental del numero atómico y de la carga nuclear de un elemento. Colaboro con Ernest Rhuterford en Manchester. Su primer trabajo se centro en la emisión del radio, pero pronto...