Ensayo test wartegg

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
IDENTIFICACIÓN
TITULO DEL EXPERIMENTO TITULACION
GRUPO: EO66-B DOCENTE:AUTORES: LUDY ANDREA CACERES MARIÑO
JOSE JULIAN PARRA MONTERO
MARYURY RUEDA
RESUMEN

En el experimento se procedió, a la titulación del vinagre (CH3COOH) con hidróxido de sodio (NaOH), paradeterminar las concentraciones de cada una de las soluciones a experimentar. Posteriormente se preparo 10mL de vinagre 10 ml de agua destilada y 100 ml de agua destilada con una concentración de 0.1Nde NaOH; se pesaron los reactivos correspondientes con base a estos datos, se pesaron 0.4g de NaOH y 0.1L de HCl, se aforaron a 100mLy luego se disolvieron las sales en una bureta.
Para latitulación se uso como indicador a la fenolftaleína (que en medio ácido es incoloro y en medio básico se tiñe de rosa). En una bureta de 25mL, se colocó el NaOH, y en un matraz de erlenmeyer de 250mL, se colocóVinagre CH3COOH con dos gotas de fenolftaleína, y se procedió a titular.
• Se pudo apreciar que la curva de titulación al acercarse a la titulación se convierte casi en una recta vertical y cerca deeste punto una pequeña adición de solución titulante provoca grandes cambios en el pH de la disolución. Comprobamos que se puede obtener la cantidad de ácido conociendo la concentración de lasustancia titulante y del punto de equivalencia.

• En conclusión la relación es que se produjo una reacción de neutralización la cual se llevo a cabo entre el ácido y la base, generalmente esto ocurre enreacciones acuosas ácido-base, además se forma agua y una sal. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidrónio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O.Elresto de los iones no reaccionan con el agua ya que: el Cl- procede de un ácido fuerte (es una base débil frente al agua), no se hidroliza y el Na+ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil...