Ensayo Unidad IV

Instituto Tecnológico de Ciudad Valles



Ensayo de la unidad IV

QUIMICA


Carrera: Ingeniería Industrial
Alumno: José Alfredo Ponce Marín

Semestre: 1°
Grupo: A





REACCIONES QUIMICAS

Las reacciones químicas suelen pasar desapercibidas en la vida diaria, nadie que no trabaje en el sector químico se da cuenta de lo mucho que sirven estos cambios químicos en el que dos sustancias o más,cambian su estructura molecular y su forma de enlazarse para formar nuevas sustancias. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que seda la reacción química.
Las sustancias que participan en la combinación se les llama reactantes por ser las que participan para hacer reacción y a la nueva forma de estas es nombrada productos y se pueden medir según sea necesario, para ello se utilizan distintas unidades como el mol que equivale a la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que el número de átomospresentes en el número específico de materia. Por ejemplo si decimos un 1Kg sabemos que son 1000g y un litro 1000 mililitros, un mol equivale a 6.022x 10. Este número se conoce como número de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia es igual al mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.
Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula del mismo. Lasunidades de medida que se usan para medir los elementos que se usan para formar las reacciones son el aromo-gramo, mol-gramo, volumen-gramo.
El átomo-gramo es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. Y el mol-gramo es el peso en gramos de un mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de una sustanciaquímica. Se determina expresando el peso molecular en gramos.
Volumen-gramo se utiliza para medir el volumen que ocupa un mol de gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a 22.41/mol.
Estas unidades son usadas en los cálculos estequiométricos para medir los reactantes que participan en una reacción, los productos su reactivo limitante o su grado de conversión, de esta manera sepueden calcular teniendo como base distintas unidades. Estos cálculos de la materia, están basadas en las relaciones fijas de combinación que hay entre sustancias es las reacciones químicas balanceadas. Son indicadas por subíndices numéricos y por coeficientes.
La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con losproductos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química y siempre se expresan en moles.
Por todo esto la estequiometria se define como la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas expresando las proporciones relativas con las que se combinan los reactivos con el fin de otorgarnos informaciónacerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos y productos
Esta rama de las matemáticas aplicadas a la química como cualquier otra ciencia tiene sus leyes: las leyes estequiométricas, estas expresan las relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
La ley de la conservación de la masa propuesta en 1785por Lavoisier nos dice que en una reacción química, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos, ya que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen entre sí siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris: nominativo y...