ensayo a la chispa y coloración a la flama
Páginas: 5 (1031 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUATITLÁN
PRÁCTICA 1: ENSAYO DE CHISPA Y COLORACIÓN A LA FLAMA
PRFESORAS: GABRIELA PONCE ANGUIANO
OFEIA ESPERANZA ARROYO FAL
ALUMNOS:
GRUPO:
EQUIPO:
Objetivos
Identificar por medio de su chispa algunos metales empleados en la ingeniería.
Relacionar los modelos atómicos de Bohr y Cuánticocon una característica específica de cada elemento y relacionarla con su estructura electrónica.
Relacionar los conceptos vistos en modelos atómicos para entender las propiedades que caracterizan a las sustancias y como se aprovechan para su identificación.
Observar e identificar algunas de las principales sales alcalinas.
Introducción
En el laboratorio y/o taller deensayos se puede realizar una prueba muy sencilla para identificar un producto ferroso, y se trata del ensayo de chispa, estas se observan al hacer presión de la muestra contra un piedra esmeril o disco de pulir (cuando es portátil la maquina). Generalmente cuando se trabaja con ciertos tipos de materiales ferrosos en nuestra rutina diaria, resulta práctico identificarlos o clasificarlos rápidamente,y más cuando necesitamos resultados o conceptos inmediatos sin mayor exactitud y meramente cualitativo.
La prueba de chispa es un método sencillo para determinar a nivel mundial los principales componentes de una muestra de hierro fundido, acero al carbono o acero aleado. El método también puede proporcionar información sobre el tratamiento térmico al que fue sometida la muestra (tales como elrecocido o endurecimiento).
El objetivo de la práctica del laboratorio (coloración a la flama) es identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.
Hay un gran número de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consistenen disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla.
Resultados
Ensayo de chispa
En esta demostración pudimos observar que los aceros de alto carbono tienen una chispa brillante y con ramificaciones, mientras quelos aceros de bajo carbono producen una chispa sin ramificaciones. A su vez, los aceros de alta velocidad (los cuales tienen gran resistencia al desgaste) producen una chispa muy pequeña y opaca, casi anaranjada. Mientras que los metales que no contienen carbono no producen chispa alguna.
Coloración de la flama
En esta parte de la práctica logramos hacer que la flama cambiara de color conlas diferentes sales proporcionadas. Notamos que para cada sal la flama toma un color diferente, aunque algunas dan un color muy parecido, e incluso una de ellas provocó que la flama sacara chispas.
Compuestos:
Cloruro de Potasio. Sulfato de CobreNitrato de sodio Cloruro de Cobalto
Cloruro de Cobalto
Nitrato de Litio Cloruro de CalcioCloruro de Bario Nitrato de Estroncio
Tabla de recopilación de datos:
Nombre de la Sal
Fórmula de la Sal
Color de la flama esperado
Color de la flama observado
Elemento responsable del color
Configuración electrónica
Cloruro de Potasio
KCl
Lila
Lila
Potasio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Sulfato de Cobre...
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUATITLÁN
PRÁCTICA 1: ENSAYO DE CHISPA Y COLORACIÓN A LA FLAMA
PRFESORAS: GABRIELA PONCE ANGUIANO
OFEIA ESPERANZA ARROYO FAL
ALUMNOS:
GRUPO:
EQUIPO:
Objetivos
Identificar por medio de su chispa algunos metales empleados en la ingeniería.
Relacionar los modelos atómicos de Bohr y Cuánticocon una característica específica de cada elemento y relacionarla con su estructura electrónica.
Relacionar los conceptos vistos en modelos atómicos para entender las propiedades que caracterizan a las sustancias y como se aprovechan para su identificación.
Observar e identificar algunas de las principales sales alcalinas.
Introducción
En el laboratorio y/o taller deensayos se puede realizar una prueba muy sencilla para identificar un producto ferroso, y se trata del ensayo de chispa, estas se observan al hacer presión de la muestra contra un piedra esmeril o disco de pulir (cuando es portátil la maquina). Generalmente cuando se trabaja con ciertos tipos de materiales ferrosos en nuestra rutina diaria, resulta práctico identificarlos o clasificarlos rápidamente,y más cuando necesitamos resultados o conceptos inmediatos sin mayor exactitud y meramente cualitativo.
La prueba de chispa es un método sencillo para determinar a nivel mundial los principales componentes de una muestra de hierro fundido, acero al carbono o acero aleado. El método también puede proporcionar información sobre el tratamiento térmico al que fue sometida la muestra (tales como elrecocido o endurecimiento).
El objetivo de la práctica del laboratorio (coloración a la flama) es identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.
Hay un gran número de sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consistenen disolver la sustancia, transformándola en iones, y hacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias y dependiendo del color de la luz que emitirá reconocerla.
Resultados
Ensayo de chispa
En esta demostración pudimos observar que los aceros de alto carbono tienen una chispa brillante y con ramificaciones, mientras quelos aceros de bajo carbono producen una chispa sin ramificaciones. A su vez, los aceros de alta velocidad (los cuales tienen gran resistencia al desgaste) producen una chispa muy pequeña y opaca, casi anaranjada. Mientras que los metales que no contienen carbono no producen chispa alguna.
Coloración de la flama
En esta parte de la práctica logramos hacer que la flama cambiara de color conlas diferentes sales proporcionadas. Notamos que para cada sal la flama toma un color diferente, aunque algunas dan un color muy parecido, e incluso una de ellas provocó que la flama sacara chispas.
Compuestos:
Cloruro de Potasio. Sulfato de CobreNitrato de sodio Cloruro de Cobalto
Cloruro de Cobalto
Nitrato de Litio Cloruro de CalcioCloruro de Bario Nitrato de Estroncio
Tabla de recopilación de datos:
Nombre de la Sal
Fórmula de la Sal
Color de la flama esperado
Color de la flama observado
Elemento responsable del color
Configuración electrónica
Cloruro de Potasio
KCl
Lila
Lila
Potasio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Sulfato de Cobre...
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