ensayo a la fllama

la practica el ensayo a la flama es ver los colores que se logran ber en la flama al momento que el reactivo la toca da un color .
o en algunos reactivos no se lograra ver el color pero si dara chispas del color para que esten preparados y listos para ber su color.
grasias por su lectura .espero k les sirva de algo este trabajo .
Ensayos a la llama

Conceptos

El ensayo a lallama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) es un clásico de los laboratorio químicos. Se basa en el hecho de los electrones externos de los metales-o sus iones- al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.Típicamente el sodio es amarillo, el calcio amarillo anaranjado, el boro y el cobre generan colores verdes, y así sucesivamente.

El ensayo a la llama es más un arte que una ciencia si se hace sin espectrómetros, es decir, si el instrumento de medida es el ojo del operador. Esto es así porque la identificación de los metales es cualitativa, basada en la memoria visual, y, sobre todo, porque los coloresdetectados son difícilmente reproducibles con exactitud: existe el problema de la contaminación de la muestra, con la casi ubicua aparición del amarillo de sodio, que enmascara los otros colores, incluso si el sodio está en cantidades minúsculas, y la contribución al color final del propio combustible utilizado para generar la llama.


Aquí se presentarán todas la variantes comunes delexperimento.

i) El ensayo a la llama con asa de platino, que se limpia con ácido clohídrico entre sustancia y sustancia comprobada.

ii) El ensayo con metanol, en el que las sales se disuelven en metanol y se observa el color de la llama con que arde el metanol.

iii) La vaporización de una disolución saturada de metanol y la sal correspondiente, que se lanza con un difusor sobre la llama de unmechero de laboratorio estándard.
Materiales

1 mechero de gas
1 encendedor de gas
1 cerilla larga
1 asa de platino (excelente) o cromoníquel (aceptable)
1 vaso precipidados para el ácido clorhídrico
6 bases de hierro o losetas antitérmicas
9 evaporadores de cerámica resistente al fuego para poner en ellas las sales
4 pulverizadores de plástico

Productos utilizadossustancias usadas sustancias usadas situación inicial test clásico de la llama
Foto1. Cloruro de sodio, sulfato de cobre (II), cloruro de hierro (III), cloruro de bario, cloruro de cobre(I). (Se omite el agua en los hidratos). Foto2. Cloruro de calcio, ácido bórido, nitrato de potasio, bórax (tetraborato de sodio). (Se omite el agua en los hidratos). Foto3. El ensayo a la llama clásico. El vaso deprecipitados pequeño contiene 20 mL de ácido clorhídrido 6 M, con el que se limpia el asa antes de tomar la muestra de sal. Aquí se toman granos de la sal directamente. En otras variantes, se sumerge el asa en una disolución 1 M o 0.5M de la sal en agua.

cloruro de sodio, NaCl, 0.5g / 5 g

sulfato de cobre(II) pentahidrato, CuSO4 .5H2O, 0.5g / 5 g

cloruro de hierro(III) hexahidrato, FeCl3 6H2O,0.5g / 5 g

cloruro de bario dihidrato, BaCl2 2H2O, 0.5g / 5 g

cloruro de cobre(I), CuCl, 0.5g / 5 g

cloruro de calcio dihidrato, CaCl2 2H2O, 0.5g / 5 g

ácido bórico 2H3BO3, 0.5g / 5 g

nitrato de potasio, KNO3 , 0.5g / 5 g

Bórax, tetraborato de disodio decahidrato, Na2B4O7 10H2O, 0.5g / 5 g

0.5 g para el ensayo a la llama, 5g para el ensayo con metanol.

Líquidos auxiliaresmetanol, CH3OH , 130 mL (10 mL para disolver 5g de la sal en los 9 evaporadores, 10 mL para preparar la disolución de cada pulverizador ).
ácido clorhídrico 6M, 20 mL para limpiar el asa de platino o cromoníquel (se preparan 10 mL del ácido concentrado comercial y se diluyen con agua destilada hasta 20 mL).


Advertencias de seguridad

Las sales utilizadas pueden ser tóxicas por...