Ensayo a la llama

Física y Química 3º E.S.O.
Práctica 6: Espectros de emisión de
metales. Ensayos a la llama.

Práctica 6: Espectros de emisión de metales. Ensayos a la llama.
1. Planteamiento del problema.Objetivos.
Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton,
Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitudqué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y
una corteza electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran loselectrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este
hecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emiteenergía en forma
de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.
Los cloruros de algunos metales, como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles, propiedadque permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama. Vamos a ver cómo se
distinguen estos metales.
2. Materiales necesarios
 3 Vidrios de reloj
 Mechero Bunsen
Alambre de níquel
 Tubo de ensayo
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Cloruro de litio (LiCl)
 Cloruro de potasio (KCl)  Cloruro de sodio (NaCl)



3. Procedimiento
a) Numera los tres vídrios dereloj. Coloca en el primero algunos cristales de cloruro de litio; en el
segundo, de cloruro de potasio, y en el tercero, de cloruro de sodio.
b) Antes de cada aplicación, asegúrate de que elalambre está limpio. Para ello, introdúcelo en el tubo
de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y caliéntalo en la llama hasta que no dé coloración.
c) Toma una pequeña muestra de cloruro de litio yaproxima el alambre al borde de la llama de un
mechero Bunsen. Anota el color que observas en la llama.
d) Vuelve a limpiar bien el alambre y repite la operación con cada uno de los otros cloruros....