Ensayo a la llama

Ensayos a la llama

Objetivo
Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
Demostrar destreza en el manejo demateriales y sustancias.
Introducción
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estosestados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puederealizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiacionescaracterísticas que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.

Materiales
Productos

Botellas conpulverizador.
Mechero Bunsen o camping gas.
Vaso de precipitado.
Varilla de vidrio.
Embudo y papel de filtro.
Etanol.
Sales de distintos compuestos: cloruros de Na, K, Ba, Ca.

Realizaciónpráctica

1. Se prepara una disolución saturada de cada sal (con unos pocos miligramos es suficiente) en unos 10 cm3 de etanol. En general se disuelven mal en alcohol. Por eso debemos filtrar ladisolución, si no, nos podría obstruir el frasco pulverizador.
2. Se guarda cada una de las disoluciones en botellas debidamente etiquetadas para no confundirlas.
3. Ajustamos la boquilladel pulverizador para que proporcione una neblina lo más fina posible y la dirigimos hacia la llama de un mechero Bunsen. Aparecerá una coloración característica del elemento utilizado.
4. Sise dispone de espectroscopios de mano (consiste en un prisma que descompone las radiaciones complejas en simples), se puede observar las líneas espectrales.

Colores
Elemento...