Ensayo A La Llama
Páginas: 4 (978 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2012
RESUMEN
Mediante este trabajo experimental en el laboratorio se busca investigar si el catión o el anión en un compuesto iónico es el responsable del color emitido ante la acción del calor eidentificar y diferenciar elementos mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos al exponerlos en la llama.
El método que utilizamos es el ensayo a la llama, en el que seentrega a un compuesto iónico energía en forma de calor y se observan principalmente los colores obtenidos, que dependen de los iones presentes en ella, ya que cada elemento presenta un espectro de líneacaracterístico. Primero se ajusta la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora, después se coloca con un hisopo de algodón una pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar, y seintroduce el hisopo de algodón en la llama. Los compuestos utilizados dan un color característico a la llama.
Los resultados obtenidos en este trabajo experimental fueron que en los compuestos analizadoslos cationes tales como el Na+ (sodio), K+(potasio), Cu+ (cobre), Mg2+(magnesio) son los que proporcionan la coloración en cada muestra observada.
INTRODUCCION
Un átomo es capaz de absorberdiferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existeuna tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. Esto es lo que sucede en este tipo de ensayo: Los átomos expuestos a la llama absorben energía térmica, causando que los electrones dentrodel átomo se muevan de un estado de menor energía a uno de mayor energía. Cuando estos electrones retornan al estado de menor energía (como se ha mencionado antes) ellos emiten energía en forma deondas electromagnéticas (luz).Para algunos átomos (tales como los metales alcalinos, metales alcalino-térreos y el cobre) las longitudes de onda emitidas están en el espectro visible. Conjuntamente,...
Mediante este trabajo experimental en el laboratorio se busca investigar si el catión o el anión en un compuesto iónico es el responsable del color emitido ante la acción del calor eidentificar y diferenciar elementos mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos al exponerlos en la llama.
El método que utilizamos es el ensayo a la llama, en el que seentrega a un compuesto iónico energía en forma de calor y se observan principalmente los colores obtenidos, que dependen de los iones presentes en ella, ya que cada elemento presenta un espectro de líneacaracterístico. Primero se ajusta la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora, después se coloca con un hisopo de algodón una pequeña cantidad de la sustancia que se desea analizar, y seintroduce el hisopo de algodón en la llama. Los compuestos utilizados dan un color característico a la llama.
Los resultados obtenidos en este trabajo experimental fueron que en los compuestos analizadoslos cationes tales como el Na+ (sodio), K+(potasio), Cu+ (cobre), Mg2+(magnesio) son los que proporcionan la coloración en cada muestra observada.
INTRODUCCION
Un átomo es capaz de absorberdiferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existeuna tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. Esto es lo que sucede en este tipo de ensayo: Los átomos expuestos a la llama absorben energía térmica, causando que los electrones dentrodel átomo se muevan de un estado de menor energía a uno de mayor energía. Cuando estos electrones retornan al estado de menor energía (como se ha mencionado antes) ellos emiten energía en forma deondas electromagnéticas (luz).Para algunos átomos (tales como los metales alcalinos, metales alcalino-térreos y el cobre) las longitudes de onda emitidas están en el espectro visible. Conjuntamente,...
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