Ensayo Quimica|
Páginas: 6 (1446 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2012
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTÍERREZ
QUIMICA
ENSAYO
“”
INGENIERIA ELECTRÓNICA
PRIMER SEMESTRE
GRUPO: 1A1
ING. MONTOYA MAGAÑA JOSE MANUEL
FRANCISCO GUILLERMO VAZQUEZ HERNANDEZ
CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
El descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos.
Tríadas de Dobereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Dobereiner quien puso de manifiesto el notableparecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. 1827 señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesosatómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
Ley de las octavas de Newlands
Su observación deque al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias, con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyaspropiedades iban variando progresivamente.
Mendeleiev y Meyer
El químico alemán Meyer y el químico ruso Mendeleiev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
En el tiempo de Mendeleiev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos cortó 63 cuadros de cartón yescribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras.
Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similares aparecen en columnas verticales llamadas grupos.
Werner y Moseley
La tabla periódica larga que presentó Alfred Werner, es una de las que más se utiliza actualmente con algunasadaptaciones y que fue el primer sistema periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B.
Al analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental.
TABLA PERIODICA
Metales, no metales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por AntoineLavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen...
QUIMICA
ENSAYO
“”
INGENIERIA ELECTRÓNICA
PRIMER SEMESTRE
GRUPO: 1A1
ING. MONTOYA MAGAÑA JOSE MANUEL
FRANCISCO GUILLERMO VAZQUEZ HERNANDEZ
CARACTERISTICAS DE LA CLASIFICACION PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
El descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N).También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos.
Tríadas de Dobereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Dobereiner quien puso de manifiesto el notableparecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. 1827 señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesosatómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
Ley de las octavas de Newlands
Su observación deque al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias, con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyaspropiedades iban variando progresivamente.
Mendeleiev y Meyer
El químico alemán Meyer y el químico ruso Mendeleiev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.
En el tiempo de Mendeleiev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos cortó 63 cuadros de cartón yescribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras.
Por lo tanto, ordenó de tal manera los elementos, que aquéllos similares aparecen en columnas verticales llamadas grupos.
Werner y Moseley
La tabla periódica larga que presentó Alfred Werner, es una de las que más se utiliza actualmente con algunasadaptaciones y que fue el primer sistema periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B.
Al analizar las mediciones de espectros de los rayos X, Moseley señaló que en el átomo existe una cantidad fundamental.
TABLA PERIODICA
Metales, no metales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por AntoineLavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen...
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