ensayo

SISTEMAS DISPERSOS
19. DISOLUCIONES
Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente.
CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DIPERSOS
Tipo de dispersión Tamaño de partícula Ejemplo
molecular (disolución) < 1 nm glucosa en agua
coloidales 1nm - 0.5micrometros Polímeros en disolución
Grosera > 0.5 micrometros Suspensiones y emulsiones
Las dos primeras son transparentes pero la última no.
Las suspensiones: fase interna sólida y externa líquida.
Las emulsiones: las dos fases son líquidas.
SOLUBILIDAD
En las disoluciones no hay inestabilidad por separación de fases (a no ser que haya un cambio temperatura). El problema de las disoluciones es lasolubilidad de los componentes en la formulación.
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que acepta un disolvente.
Disoluciones ideales y reales
1. Ideal: calor de mezcla = 0
mezcla aleatoria: aumento del incremento de S (favorece la solubilidad) cuanto más alta la temperatura de fusión más baja la solubilidad.
2. Reales: calor de mezcla distinto de 0
mezcla no aleatoria fuerzascohesivas < adhesivas.
Factores que influyen en la solubilidad
• Temperatura: gráficas de Van-Hoff. Si la pendiente es decreciente es proceso endotérmico y la solubilidad aumenta con la temperatura. Si la pendiente es creciente es un proceso exotérmico y la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.
• Polimorfismo de solvatos: los solvatos son cuando un ppio activo cristaliza con moléculasde disolvente. Varían la solubilidad, las formas hidratadas son menos solubles en agua que en forma anhidra.
• Polaridad
• Solubilidad: a > solubilidad > velocidad
• tamaño de partícula
• Polimorfismo
• Grado de cristabilidad.
MÉTODOS UTILIZADOS PARA AUMENTAR LA SOLUBILIDAD
• Modificaciones químicas: uso de salinos.
• Codisolventes: aumentan la solubilidad del ppio activo. Aldisminuir la polaridad, aumenta la solubilidad.
• Formación de complejos:
• Complejos moleculares: asociación de moléculas reversibles unidas por enlaces no covalentes.
• Ciclodextrinas: oligosacáridos que se disponen dejando una cavidad en su interior donde se incluye el ppio activo.
• Solubilización micelar: usamos tensioactivos que forman soluciones coloidales
20. DISOLVENTES
TIPOS DE AGUAPARA USO FARMACÉUTICO
• Agua purificada: se obtiene por desmineralización de agua potable es un líquido límpido, inodoro e insípido debe ser neutra. se utiliza en disoluciones orales, para el lavado de recipientes
• Agua para inyectables: se obtiene por destilación, es extemporáneo.
• Para inyectables a granel: tiene que estar exento de virógenos.
• Agua estéril para preparacionesinyectables: para disolver o diluir medicamentos en el momento de su uso.
METODOS DE OBTENCIÓN
• Permutación o intercambio iónico: para obtener agua purificada. El intercambio es por iones del mismo signo.
• Zeolitas: cambia Na por Ca. Es reversible.
• Permutitas: eliminan la dureza del agua (Ca y Mg) sólo eliminamos cationes en las dos.
• Resinas intercambiadoras de iones: eliminan aniones ycationes.
• Resinas catiónicas:
• Fuertes: grupos activos sulfonados, intercambian todos los iones
• Débiles: grupos activos carboxílicos, intercambian cationes
• Resinas aniónicas:
• Fuertes: grupos de amonio cuaternario
• Débiles: grupo activo amino. Intercambian aniones. Podemos obtener agua y agua alcalina, para que tengamos agua neutra conectamos una resina catiónica y otraaniónica.
• Destilación: proceso de evaporación por el que separo el agua de sólidos disueltos y de líquidos compuestos de mezclas. Obtenemos agua para inyectables.
• Destilador de efecto simple: tiene caldera y condensador.
• Destilador de doble efecto: tenemos una caldera de primer efecto y una de segundo efecto, un condensador y un refrigerante. El agua en estado vapor sale de la primera...