ensayo

¿cuál es el pH de una solucion 0.01 M de ácido clorhídrico?


hay que tomar en cuenta esto

0.01 mol HCL / L sol'n HCL ( 1 mol H+/ 1 mol HCL) =0,01molH+/L sol´n =0.01MH+

pH= -log(0.01MH+)pH=

no tengo calculadora a la mano pero esa es la respuesta………………………………………………………………………..


¿Cuál es el pH de una solución 0.3 M de ácido clorhídrico?
Cual es el potencial hidrógeno
Hola: El HClestá disociado completamente, así que tenemos:
(H+)= 0,3, luego pH= -Log 10>-1= 1. Rpta.
¿Cuál es el pH de una solución 0.7 M de hidróxido de sodio?
:)
Calcula la [H+]:

[H+] = Kw / [OH-]
[H+]= (1,0 x 10-14) / 0,7 = 1,4 x 10-14 M

Ahora el pH:

pH = -log (1,4 x 10-14) = 13,9

*Observa que el valor calculado vale casi 14, eso quiere decir que en una solución demasiado concentrada deiones OH-, la concentración de iónes H+ es casi despreciable, por lo que la solución es muy básica (o alcalina)._______________________________________________________________________

ALGUIEN QUEME AYUDE CON PROBLEMAS DE Ph y pOH?
URGENTES POR FAVOR NECESITO AYUDA LES JURO QUE SI LOS COMPENSARE COMO SE DEBE NETA

60. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución 0.003 M de acido clorhídrico?

61.Calcular el pH y el pOH de una solución de HCI 4.9x10-4M

62. ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución 0.01 M de acido clorhídrico?

63. ¿Cuál es el pH y el pOH de una solución de hidróxido desodio cuya concentración de iones hidroxilo es 1.3x10-4 mol/l?

64. ¿Cuál es el pH y pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es 2.3x10-4 mol/l de acido nítrico?

65. Calcular el pH yel pOH de una solución de HCI 4.9x10-4 M

66. Calcular el pH y el pOH de una solución 0.0016 M de KOH

67. ¿Cuál es pH y pOH de una solución 0.01 M de acido clorhídrico?


68. ¿Cuál es el pOHde una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10-3 moles/L
QUIMICA ORGANICA

69. Construye la formula condensada o molecular; semidesarrollada y desarrollada del metano, etano,...