Ensayo

TEMA 7. PRÀCTICA DE REACCIONS QUÍMIQUES

1. Cargol (Zn) – Cu SO4 (cal disoldre’l en aigua) (canvi de color cargol)

Aquesta equació iònica ens indica que durant la reacció l’àtom de zinc,elèctricament neutre al principi, s’ha transformat en l’ió Zn2+, per la qual cosa ha hagut de cedir 2 electrons. Per contra, l’ió Cu2+ s’ha convertit en un àtom de coure sense càrrega elèctrica, Cu0, perla qual cosa va acceptar 2 electrons.

2. Metall – HCl
La reacció del zinc amb l’àcid clorhídric és:
Zn(s) + 2 HCl(aq)        ZnCl2(aq) + H2(g) + energia
Aquesta reacció és exotèrmica,desprenent-se energia durant la seva realització, que podem comprovar per l’escalfament del tub d’assaig (puja la temperatura).
Passos:
1.- Col·loca en un matraç erlenmeier o en un tub d’assaig uns ml de HCl.2.- Introdueix el termòmetre dins i espera que s’estabilitzi la temperatura.
3.- Afegeix llavors un bon tros de granalla de zinc, i observem com s’escalfa el tub (sembla que bull) i puja latemperatura.
4.- Anota les temperatures inicial i final. Quin tipus de reacció és? Descriu què ha passat. Què ha passat amb el tros de zinc.
TEMPERATURA INICIAL: 21ºC TEMPERATURA FINAL: 98ºC
REACCIÓ:Exotèrmica
QUÈ HA PASSAT? Al introduir HCl al tub d’assaig amb la peça de zinc s’ha produït una reacció química: s’ha alliberat H i energia, i els átoms de Zinc i de Clor s’han unit.
QUÈ HA PASSATAMB EL TROS DE ZINC? S’ha desfet a l’aigua degut a la temperatura.

3. Bicarbonat + HCl (“escuma”)

HCl + NaHCO3↔NaCl + CO2+ H2O
1.- Descriu els passos realitzats. Identifica les substàncies queapareixen com a productes de la reacció.
2.- Amb el termòmetre, determina les temperatures inicial i final. Tocar amb la ma el tub, i descriure què passa. Quin tipus de reacció és?

PASSOSREALITZATS
1r. Mesurar la temperatura inicial
2n. Amb l’espàtula s’introdueix el bicarbonat
3r. Una vegada s’ha introduït el bicarbonat, introduïm HCl
4t. Mesurem la temperatura final.
TEMPERATURA...