ensayo


1º Calibramos el potenciómetro con las disoluciones amortiguadoras de PH 4.00, PH 7.00 y PH 10.00.
2º Enjuagamos el electrodo combinado de vidrio con agua destilada.
3º Posteriormente secamos elelectrodo con papel absorbente antes de sumergirlo en la disolución problema.
4º Luego en un vaso de precipitados de 100ml colocamos la barra magnética con 30ml de la disolución de acido acético(CH3COOH).
5º Posteriormente colocamos el vaso de precipitado sobre la parrilla con constante agitación e introducimos suavemente el electrodo en la solución contenida en el vaso de precipitado evitandoque la barra magnética golpeara el electrodo así como que estuviera en contacto con las paredes del vaso.
6º Dejamos que el electrodo se equilibrara durante 1 minuto.
7º Luego llenamos la buretacon la solución estandarizada de hidróxido de sodio (NaOH) y la colocamos sobre el soporte universal de tal manera que esta quedara por encima del vaso de precipitado que contenía la solución de CH3COOH, de tal forma que permitiera libertad de movimiento a la llave de la bureta y no se derramara fuera del vaso ni una gota de su contenido.


RESULTADOS:

En base a la práctica realizada seobtuvieron una serie de deducciones las cuales nos llevaron a la realización de los siguientes cálculos los cuales nos permitieron llevar acabo la preparación de las siguientes soluciones obteniendo que:1º 100ml de solución de Acido acético glacial (CH3COOH) 0.10 M

Pureza = 100%
Densidad = 1.05 g/ml
PM = 60 g/mol

0.1 L X 0.1 mol X 60 g X 1ml = 0.6 = 0.57 ml deCH3COOH
1 L 1 mol 1.05 g 1.05


2º 100 ml de una solución de Hidroxido de sodio (NaOH) 0.10 M

PM = 40 g/mol

0.1 L X 0.1 mol = 0.01 mol X40 g = 0.4 g de NaOH
1 L 1 mol

3º 100 ml de una solución de acido clorhídrico (HCl) 1.10 M

Pureza = 37%
Densidad = 1.19 g/ml
PM =...