Ensayo

CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS METALES ALCALINOS:

* Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
* Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").
* Los metales alcalinos tienen un granpoder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos.
* Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
* En disolución acuosa muestran propiedades básicas.
* En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces deconducir corriente eléctrica.
 
POTASIO
 El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium "ceniza de plantas"), cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente enagua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
 Características principales
* Es el quinto metal más ligero y liviano;
* Es un sólido blando que se corta con facilidad con un cuchillo,
* Tiene un punto de fusión muy bajo,
* Arde con llama violeta
* Presenta un color plateado en las superficies no expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida conrapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
* Al igual que otros metales alcalinos reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de agua.
Propiedades químicas
El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un medioreductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotérmica para que el gas hidrógeno desarrollado se encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua, y sus productos de reacción son permanentes, aveces es usado solo, o como NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua. Los métodos de separación del potasio incluyenprecipitación, algunas veces por análisis gravimétrico.
Propiedades físicas
Estado ordinario | Sólido |
Punto de fusión | 336,53 K |
Punto de ebullición | 1032 K |
Punto de inflamabilidad | {{{P_inflamabilidad}}} K |
Entalpía de vaporización | 79,87 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 2,334 kJ/mol |
Presión de vapor | 1,06×10-4 Pa a 336,5 K |
Temperatura crítica |  K |
Presión crítica |  Pa |Volumen molar | m3/mol |
Velocidad del sonido | 2000 m/s a 293.15 K (20 ° |

APLICACIONES
* El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
* El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
* El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
* El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato enpirotecnia.
* El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
* La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
* El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.
*  El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la...