Ensayo

DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA O MINIMA DE LA SIGUIENTE COMPOSICION

C= 39.10g 1mol = 3.25mol/3.25 = 1x3 = 3
12.01g

H=8.77g 1mol = 8.77mol/3.25 = 2.69 x 3 = 8
1.00gO= 52.13g 1mol = 3.26mol/3.25 = 1x3 = 3
15.99

C8H8O3

Ejercicio
Determinar la formula empirica de un compuesto que contiene 1.52g de N y 3.47g de O
N = 1.52 1mol= 0.10/0.10 = 1
14.00g N1O2

O = 3.47g 1mol = 0.21/0.10 = 1
15.99g

1Cual es la formula minima de los compuestos siguientes?
74.2 % Na, -------- %O2
52.1gC, 13.0g H, 34.8g O
42.9% C, 57.1% O
21..9% S,--------% F

1) Na= 74.2g 1mol = 3.22/1.61= 2
22.98g
Na2O
O =25.8g 1mol = 1.61/1.61= 1
15.992)C= 52.1 1mol =4.33/2.17= 2
12.01 C2H6O

H= 13.Og 1mol = 13.=g/2.17= =6
1.00g

O=34.8g 1mol =2.17/2.17 = 1
15.99

3)C= 42.9g 1mol =3.57/3.57 = 112.01

O= 57.1g 1mol =3.57/3.57= 1
15.99

4)S=21.9g 1mol =0.68/.68 = 1
32.06
SF6
F= 78.1 1mol =4.11/.68 = 6
18.99

1)al analizar una sustancia se pudopresisar que contiene 39.82%Cu,20.09%de S, --0. asi mismo
se logro saber que la sustancia tiene una masa molecular de 159.56 g Cual es la formula empirica?
cual es la formamolecular
39.82gCu 1mol = 0.62/0.62 = 1
63.54g
CuSo4
20.09gS 1mol S = 0.62/0.62 = 1
32.06gS

40.09gO 1 mol O = 2.50/ 0.62 = 4
16g O

2)Latestosterona ¨hormona sexual masculina¨ contiene 79.19% de C 9.72% de 9.72% de H y--O. Su masa
molecular es de 288.17g Cual es la formula empirica y molecular?
79.19gC 1 mol C= 6.59/0.69 = 9.5x2= 19 C19H28O2 empirica
12g C

9.72g H 1mol =9.72/0.69=14x2= 28 288. =11
1gH 288.17

11.09gO 1mol =O.69/O.69= 1x2 = 2 C19H28O2 molecular
16gO