ensayo

resumen
En esta práctica vamos a poner en práctica lo aprendido en la clase relacionada con estequiometria, como lo son reactivo limite, reactivo en exceso, rendimiento de una reacción y a la vez la pureza de una reacción, y por medio de la mezcla de diferentes compuestos y poniendo en práctica las diferentes ecuaciones utilizadas en estequiometria vamos a obtener carbonato de calcio; estapráctica la vamos a confirmar realizando los procesos con las diferentes ecuaciones y a la vez tendremos en cuenta los diferentes porcentajes de rendimiento obtenidos en la reacción del laboratorio.
El éxito de la reacción de una sustancia depende de muchos factores externos e internos que determinan la obtención de los productos. Entre ellos podemos mencionar: falla en los equipos utilizados, malmanejo de los reactantes entre otros.
En la presente práctica se va a determinar el reactivo límite mediante la preparación de anhidrita, esto se puede hacer gracias a la deshidratación del yeso. El yeso utilizado en la práctica es un producto industrial preparado a partir de una roca natural denominada aljez (sulfato de calcio di hidrato: CaSO4· 2H2O), mediante deshidratación, en forma de polvo.Las características principales de este proceso es que si se aumenta la temperatura hasta lograr el desprendimiento total de agua, fuertemente combinada, se obtienen durante el proceso un tipo de yeso, que de acuerdo con la temperatura creciente de deshidratación puede ser: si esta entre 500 - 700 el resultado será yeso Anhidro o extra cocido, de fraguado lentísimo o nulo: yeso muerto (anhidrita).Para analizar este proceso es necesario tener conocimientos teóricos previos de estequiometria, reactivo límite y reactivo en exceso.
La determinación del reactivo límite se realizo con un interés académico, ya que en geología es necesario profundizar y entender el comportamiento químico de estos minerales.
La metodología utilizada en la práctica fue de procesos experimentales en el laboratorioque mediante procedimientos de precipitado, filtración y calcinación se obtuvo el resultado esperado en la práctica.
Uno de los inconvenientes que se pueden presentar para la obtención del producto final es que no se caliente previamente el yeso hidratado, pues al llevarlo a calcinar se puede incendiar y arruinar el proceso.

Traducción
In this practice, we are going to put into practicewhat they learned in the class related stoichiometry, such as reactive boundary, reactive in excess, a reaction and at the same time the purity of a reaction, and the mixture of different compounds and putting into practice the different equations used in stoichiometry let's get calcium carbonate; This practice will confirm carrying out processes with different equations and at the same time willtake into account the different percentages of performance obtained in the reaction of the laboratory.
The success of the reaction of a substance depends on many external and internal factors that determine the products. Among them we can mention: failure in used equipment, poor management of the reactants among others.
In this practice is to determine the reactive boundary through the preparationof anhydrite, this can be done thanks to the dehydration of the gypsum. The plaster used in practice is an industrial product prepared from a natural rock known as gypsum (calcium sulfate di hydrate: CaSO4· 2H2O), through dehydration, in the form of powder.
The main features of this process is that if you increase temperature to achieve the total detachment of water, strongly combined, areobtained during the process a type of plaster, which according to the increased temperature of dehydration can be: If this between 500-700 the result will be anhydrous gypsum or extra cooked, of very slow or no setting: dead gypsum (anhydrite).
To analyze this process it is necessary to have previous knowledge of stoichiometry, reactive boundary and reagent excess. Determination of reactive boundary...