ensayo


Guía N° 0: Repaso General temas básicos de ESB 4to orientación exactas y naturales
Prof. Santoiani Silvina
SERIE I
Estructura Atómica y Molecular
1) ¿Cómo resultan ser las masas de protones y neutrones comparadas con la del electrón?.
2) Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas; en este último caso proponga las correcciones pertinentes.
a)Los átomosestán formados por pequeñas partículas llamadas moléculas.
b)Un compuesto dado suele contener el mismo número relativo de átomos de los elementos que lo forman.
c)Dos átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número atómico.
d)Los electrones determinan las propiedades químicas del átomo.
3) ¿En qué difieren los isótopos de un elemento?.
4) Dé los valores de los números cuánticos (n,l,m)correspondientes a cada electrón.2p ,3d , 4f
5) Dé los valores de los cuatro números cuánticos correspondientes al último electrón externo del átomo de cada uno de los siguientes elementos.Carbono galio hierro
6) Calcule el número de átomos de sodio que hay en 1,98 1013 uma. R. 8,61 1011.
7) Calcule la masa que correspondea 8,00 1023 átomos de hierro. R. 74,19g.
8) Calcule la masa de oxígeno que contiene el mismo número de átomos que 5,602g de nitrógeno.
R. 6,3998g.
9) El metano (CH4) es el constituyente principal del gas natural. Calcule:
a) la masa de una molécula de metano.
b) el número de moléculas en 1,0 dm3 de metano (= 0,72g dm-3).
R. a. 2,664 10–23 g; b. 2,70 1022.
10) Se hadeterminado que la molécula del fósforo natural es tetra-atómica. Calcule para una masa de 92,91 g de fósforo.
a) el número de moles de moléculas.
b) el número de moléculas
c) el número de átomos.
d) el número de unidades de masa atómica.
R. a. 0,75; b. 4,52 1023; c. 1,81 1024; d. 5,6 1025.
11) Para 50,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) calcule
a) el número de moles de moléculas.
b) el número demoles de átomos de cada elemento.
c) el número de moléculas.
d) el número de átomos de cada elemento.
R. a. 0,510; b. S=0,510, O=2,039, H=1,020; c. 3,07 1023; d. S=3.07 1023, O=1,23 1024, H=6,14 1023.
12) Calcular para 0,30 moles de H2CO3:
a) el número de moles de átomos de oxígeno
b) el número de átomos de carbono
c) el número de moles de átomos de hidrógeno.

SERIE IIConfiguración electrónica y Propiedades periódicas
1. Basándose solamente en la configuración electrónica indique, para los siguientes átomos grupo y período de la Tabla al que pertenecen.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
2. En función de la configuración electrónica es correcto afirmar que los elementos de Z=7,9,12 y 18
a)pertenecen todos al mismoperíodo.
b)pertenecen todos al mismo grupo.
c)son todos no metales.
d)son todos representativos
e) tienen radios atómicos crecientes.
3. ¿Cuál de las siguientes especies no es isoelectrónica con las demás?. F- Ne Na+ Ca2+ Al3+
4. Numere en orden creciente de
a)Radio atómico: C– F– O– Se– Si.
b)1ra Energía de Ionización: Cd – Cs – N – P – Rn.
c)Electronegatividad: Ga – N – Rb – Sr – Te.d)Afinidad electrónica: As – Ba – Ca – In – O.

5. Vó F Justificar
a. El ion Na+ es de menor radio que el átomo del cual procede.
b. El ion F- es de menor radio que el átomo del cual procede.
c. El ion Li+ tiene radio considerablemente mayor que el ion F-.
d. Una razón que justifica la escasa reactividad del He es su elevada energía
de ionización.
e. Se desprende más energía cuando un electróningresa en el subnivel 3p
del cloro que cuando lo hace en el subnivel 4p del bromo.
6.- La suma total de protones presentes en los cuatro núcleos atómicos de la molécula de EF3 es 40. Sabiendo que el número atómico de F es 9 determine:
a. Número atómico y configuración electrónica de E.
b. Grupo y período al que pertenecen E y F.
R. a. 13 protones, [Ne] 3s2 3p¹; b. E: período 3 grupo 13,...