ensayo
Páginas: 3 (568 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2013
1. ESTA ES LA SOPA DE LETRAS
2. EFECTOS DE CADA UNO DE LOS FACTORES QUE AFECTAN LA VEOCIDAD DE REACCION:
Temperatura :A la cual se desarrolla la reacción
Grado de división De los reactivosNaturaleza de los reactivos
Concentracion de los reactivos
Catalizador si lo hubiera
3. Describe las características básicas de la teoría del estado de transición :
Enfoque a partir de la teoríacinética
Entre 1916 y 1918 , Max Trautz and William Lewis estudiaron la velocidad de reacción usando la teoría de colisiones, basada en la teoría cinética de gases. La teoría de colisiones considera alas moléculas de los reactivos como esferas rígidas que chocan entre sí; esta teoría no considera los cambios de entropía.
Enfoque a partir de la Mecánica estadística
La Mecánica estadística jugó unpapel significativo en el desarrollo de la teoría del estado de transición. Sin embargo, la aplicación de la Mecánica estadística a la teoría del estado de transición se desarrolló muy lentamenteporque, a mediados del siglo XIX, James Clerk Maxwell, Ludwig Boltzmann, y Leopold Pfaundler publicaron varios artículos discutiendo las reacciones en equilibrio y las velocidades de reacción, entérminos del movimiento molecular y la distribución estadística de las velocidades moleculares.
4. Cual es la expresión de la ley de velocidad? Explica como se determina para una reacción en particularPara reacciones estequiométricas simples, tales como A B, se puede expresar la velocidad en términos del cambio en la concentración del reactivo o del producto:
la velocidad de formación delproducto no requiere el signo negativo porque es una cantidad positiva.
Para: 2A B
En general, para la reacción:
aA + bB cC + dD
La velocidadesta dada:
5. Porque se cree que solo la colisiones biomoleculares y unimoleculares son importantes en los mecanismos de reacción
La presencia de varios agentes reactivos conduce, casi...
2. EFECTOS DE CADA UNO DE LOS FACTORES QUE AFECTAN LA VEOCIDAD DE REACCION:
Temperatura :A la cual se desarrolla la reacción
Grado de división De los reactivosNaturaleza de los reactivos
Concentracion de los reactivos
Catalizador si lo hubiera
3. Describe las características básicas de la teoría del estado de transición :
Enfoque a partir de la teoríacinética
Entre 1916 y 1918 , Max Trautz and William Lewis estudiaron la velocidad de reacción usando la teoría de colisiones, basada en la teoría cinética de gases. La teoría de colisiones considera alas moléculas de los reactivos como esferas rígidas que chocan entre sí; esta teoría no considera los cambios de entropía.
Enfoque a partir de la Mecánica estadística
La Mecánica estadística jugó unpapel significativo en el desarrollo de la teoría del estado de transición. Sin embargo, la aplicación de la Mecánica estadística a la teoría del estado de transición se desarrolló muy lentamenteporque, a mediados del siglo XIX, James Clerk Maxwell, Ludwig Boltzmann, y Leopold Pfaundler publicaron varios artículos discutiendo las reacciones en equilibrio y las velocidades de reacción, entérminos del movimiento molecular y la distribución estadística de las velocidades moleculares.
4. Cual es la expresión de la ley de velocidad? Explica como se determina para una reacción en particularPara reacciones estequiométricas simples, tales como A B, se puede expresar la velocidad en términos del cambio en la concentración del reactivo o del producto:
la velocidad de formación delproducto no requiere el signo negativo porque es una cantidad positiva.
Para: 2A B
En general, para la reacción:
aA + bB cC + dD
La velocidadesta dada:
5. Porque se cree que solo la colisiones biomoleculares y unimoleculares son importantes en los mecanismos de reacción
La presencia de varios agentes reactivos conduce, casi...
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