ensayo

 INVESTIGACION






ANCHICOQUE TELLEZ DANNY ANDRES







UNIDADES TECNOLOGICAS
DE SANTANDER
TECNOLOGIA EN OPERACIÓN Y MANTENIMIENTO
ELECTROMECANICO
CURSO: E112BUCARAMANGA
2013




INVESTIGACION








ANCHICOQUE TELLEZ DANNY ANDRES

INVESTIGACION



Profesor(a)
PAOLA SANGUINO








CONTENIDO

1) Configuración electrónica de los elementos en su estado normal ..1.1
2) Quéson los electrones de valencia……………...…………………….…1.2
3) Como se ubican los electrones en los diferentes niveles de energía…………………………………………….……………………………1.3

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.1 CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS EN SU ESTADO FUNDAMENTAL

Cuando tenemos un átomo poli electrónico, con dos o más electrones, debemos saber cómo se colocan estos electrones en losdistintos orbitales, es decir, conocer su estructura electrónica. Denominamos a esto configuración electrónica, y para establecer dicha configuración electrónica debemos seguir 3 reglas importantes:
1.- Los átomos neutros en estado fundamental tienen sus electrones en los orbitales de energía más bajas que estén disponibles. Así, los orbitales se llenan según sus energías relativas, de menor amayor.
2.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones. Los números cuánticos n, l y m de estos electrones coincidirán, mientras que se diferenciarán en su número cuántico de espín, s, uno tendrá un valor de 1/2 y otro de -1/2. Cuando los electrones ocupan el mismo orbital se dice que están apareados o que tienen espines anti paralelos.
3.- La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que,para los átomos en estado fundamental, al llenarse los orbitales de energía equivalente (orbitales degenerados), por ejemplo, los 3 orbitales p, los espines de los electrones se mantienen desapareados o paralelos, si es posible.
Para establecer la configuración electrónica  de un átomo, que es la representación de la distribución de los electrones en los diferentes orbitales del átomo, usaremosel siguiente diagrama de construcción general (diagrama de Moeller):






1.2 ELECTRONES DE VALENCIA

Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior no se afectan mucho y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
Conla espectroscopía electrónica y de rayos X se han obtenido pruebas de la no intervención de los electrones internos. La energía requerida para separar los electrones internos de un átomo casi es independiente de si el átomo está en un compuesto o es de un elemento combinado. La energía necesaria para separar los electrones externos  depende mucho del estado de combinación del átomo.
Los electrones en losniveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Electrones de Valencia para Elementos Representativos
Para los elementos representativos el número de electrones de valencia corresponde al número
del grupo. Por ejemplo, el sodio tiene un electrón de valencia puesto que está ubicado en el GrupoIA, el magnesio (Grupo IIA) tiene dos, el aluminio (IIIA) tiene tres, el silicio tiene cuatro, el fósforo tiene
cinco, el azufre tiene seis y el cloro tiene siete.
Electrones de Valencia para Elementos de Transición
Para los elementos de transición los electrones s (electrones en orbitales s) de los niveles de energía más externos son utilizados en la formación de compuestos al igual que los...