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PRACTICA 4

SOLUCIONES

OBJETIVOS

GENERAL: Aprender a calcular y preparar soluciones y disolucionesde diferentes concentraciones.
ESPECIFICOS: Ser capaces de manejar los diferentes materiales volumétricos del laboratorio como, el Balón Aforado, Vaso de Precipitado, las pipetas, etc.; los cualesson utilizados para la preparación de diferentes soluciones.
Identificar y clasificar las soluciones y además poder comprender las diferentes formas en que pueden ser expresadas las concentracionesy como calcularlas.
MARCO TREORICO
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes, que pueden prepararse por métodos físicos. Son homogéneas cuando poseen una sola fase y suspartículas son parecidas a los iones y moléculas pequeñas. Son estables y no se precipitan.

UNA SOLUCIÓN ESTÁ COMPUESTA POR:

Soluto o sustancia disuelta
Solvente o medio dispersarte

LAS SOLUCIONESSE CLASIFICAN EN:

SOLUCIÓN SATURADA: es aquella en la que se ha disuelto, la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.SOLUCIÓN INSATURADA: es aquella en la que se ha disuelto, poca cantidad de soluto, de la máxima que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

SOLUCIÓNSOBRESATURADA: es aquella en la que se ha disuelto una cantidad de soluto mayor que la máxima cantidad de soluto que es capaz de disolver determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

SOLUCIONESCONCENTRADAS Y DILUIDAS: Desde el punto de vista cualitativo se puede hablar de: solución concentrada, como aquella que posee una cantidad considerable de soluto con relación a la cantidad de solvente;solución diluida, como aquella que tiene poca cantidad de soluto con relación a la cantidad de solvente. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que...