ensayo

2. zinc con HCL
Características de zinc
El zinc es un metal de color entre blanco azulado y gris plateado. Es duro y frágil a la mayoría de temperaturas, pero se puede hacer maleable por calentamiento a entre 100 y 150 grados Celsius. Se encuentra normalmente con otros metales comunes, tales como el cobre y el plomo.
Ecuación química balanceada:
Zn + 2 HCl -----------> Zn Cl ₂ + H ₂
Zinc +Ácido Clorhídrico --> Cloruro de Zinc + Hidrógeno Diatómico
1 Zn = 1 Zn
2 H = 2 H
2 Cl = 2 Cl
Lo ocurrido en el tubo de ensayo:
Zinc + Ácido Clorhídrico: Al introducir zinc en el tubo de ensayo con HCl, se observa cambios, comienza el zinc a efervescer, la reacción que se obtuvo era la formación de burbujas en el tubo de ensayo, argumentando que se produjo unaebullición y una posterior evaporación, en reacción con el HCl.
Reacción química según el tipo de sustancia
Zn + HCl -----> ZnCl2 + H2 reacción de simple sustitución o desplazamiento.
Reacción química: se calienta -> libera calor, por lo tanto es exotérmica

2.2Magnesio con HCL
Características de MG
El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo,de color plateado.
Ecuación química balanceada:
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
Lo ocurrido en el tubo de ensayo:
Al mezclar el HCl con el magnesio se produce una efervescencia la cual hace que se forme un gas, también se presenta un calentamiento en la sustancia. Se pudo observar claramente que el magnesio se disolvió, cambio del color del líquido.
Reacción química según el tipo de sustancia
Mg +HCl-- MgCl2 + H2 reacción de simple sustitución o desplazamiento
Reacción química: reacción exotérmica es la del magnesio Mg con el ácido clorhídrico HCl, en la cual ocurre un aumento de temperatura cuando se forman los productos: cloruro de magnesio MgCl2 e hidrógeno H2. Hay formación de burbujas.
3. azufre con HCL
Características del azufre
Su color es amarillento, amarronado o anaranjado.Es muy maleable, suave y blando.
Su olor es parecido al de un huevo en mal estado de conservación.
Ecuación química balanceada:
S + 2HCl --> H2S + 2Cl
Lo ocurrido en el tubo de ensayo:
Al mezclar el HCl con el azufre se observa que no hay reacción es una mezcla heterogénea. Conserva su color.
Reacción química según el tipo de sustancia.
S + HCl --> H2S + 2Cl
Reacción química: reacciónendotérmica no se produce ningún cambio de temperatura
2.2 carbón con HCL
Características del carbón
Es un mineral combustible sólido, de color negro o marrón oscuro, compuesto principalmente por pequeñas cantidades de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno, azufre y otros elementos. Surge por la degradación de los restos de organismos vegetales debido a la acción del calor, presión y otros fenómenosfísico – químicos
Ecuación química balanceada:
Lo ocurrido en el tubo de ensayo: el azufre con hcl se observa q no hay ninguna reacción ya que los ácidos reaccionan más con metales y no con elementos no metálicos como C. En el caso de los metales, éstos pueden "dar" fácilmente electrones de su último nivel para estabilizar al átomo de Cl que está inestable en su forma de ion Cl-. En este casoC no puede "dar" los electrones de su último nivel y tiende a formar compuestos covalentes y no iónicos.
Reacción química según el tipo de sustancia.
Reacción química
Es un reacción endotérmica.


3. poder oxidante y reductor de metales
Características de la solución de sulfato de cobre CuSO4
Vitriolo azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles enagua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
Descripción de lo ocurrido en el tubo de ensayo:
Al combinar la granita de zinc y sulfato de cobre podremos observar que la granita se disuelve parcialmente, al cabo de un tiempo el zinc toma propiedades de color rojo(cobre),en el cual el sulfato de cobre pierde su coloración inicial.
Reacción química obtenida
CuSO4 + Zn =...