ensayo

PRÁCTICA 2: REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVO: Que el alumno sea capaz de identificar las reacciones químicas en cualquiera de los siguientes tipos: Sintesis, descomposición, desplazamiento simple ydesplazamiento doble.
COMPETENCIA: Que el alumno participe y colabore en equipos divrsos de manera efectiva.
INTRODUCCION
Una ecuación química es una descripción símbolica de una reacción química,muestra las sustancias que reaccionan llamadas reactivos o reactantes y las sustancias que se origunan llamadas productos.
Las partes de la reacción química son:
Simbolos: indican los elementos queestan presentes en la ecuacion.
Coeficiente algebraico: indica el número de moleculas presentes tanto en el reactivo como en el producto.
Subindice:indica el numero de atomos que hay en una moleculaSigno + indica que en la ecuacion un atomo o molecula esta reaccionando con el elemento que tiene enseguida.
Signoindica el producto
TIPOS REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones de combustión: Combinaciónde oxígeno (generalmente procedente del aire) con compuestos organicos para producir dioxido de carbono y agua como unicos productos.
Reacciones de desplazamiento: Un elemento más activo reemplaza aotro menos activo en un compuesto.
Reacciones de doble desplazamiento (metatesis): Particularmente comunes para reaccionar iónicas en soluciones; se intercambian átomos o grupos átomicos para darlugar a una sal insoluble.
Reacciones ácido-base (neutralización): Un ácido que aporta H y una base que aporta OH, sufre metatesis para dar (HOH ó H2O) y una sal.
Reacciones de combinación o sintesis:Elementos o compuestos sencillos se combinan para dar un solo producto.
Descomposición: Un compuesto sencillo se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más productos.
MATERIAL:5 TUBOS DE ENSAYE
1 GRADILLA
1 PIPETA
1 PROPIPETA
1 PINZAS PARA CRISOL
1 MECHERO BUNSEN
1 AGITADOR
1 PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE
REACTIVOS:
4ML DE CINTA DE MAGNESIO
3ML HCl AL 20%
UNA...