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EVALUACION DEL 30% DE QUIMICA







NATALIA ESTEFANIA GOMEZ SANDOVAL














INSTITUCION EDUCATIVA CARLOS ARTURO TORRES PEÑA
SANTA ROSA DE VITERBO
2014


EVALUACION DEL 30% DE QUIMICA










Natalia Estefanía Gómez Sandoval
Trabajo presentado ESP.AURA BELEN
En el área de química










INSTITUCION EDUCATIVA CARLOS ARTURO TORRESPEÑA
SANTA ROSA DE VITERBO
2014


























ELEMENTO DE Cu Cobre
¿Qué es el cobre?
Cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores deelectricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctricamenor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
¿Quién lo descubrió?
Desconocido
Numero atómico:
Cobre (Cu) Z = 29

Características Químicas del cobre:
En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta estados deoxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso.
Se trata de un metal de transición de un característico color rojizo y con tonalidades brillantes, es maleable, dúctil y un buen conductor. Junto a laplata y al oro, estos elementos conforman la llamada “familia del cobre”. Posee dos isótopos estables (Cu-63 y Cu-65), pero en total, se conocen un total de 28 isótopos de cobre.
El cobre es estético, dúctil y maleable. Ha sido utilizado para el arte, la escultura y la fabricación de armas desde el 400 a.c blando.
Conductividad térmica del cobre: el cobre es un excelente conductor del calor. Porello es ampliamente utilizado en calefacción y algunos utensilios de cocina.



Características Físicas del Cobre:
Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/ m3.
Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K).
El peso atómico del cobre es de 63,54.
Es de color rojizo.
Buen conductor del calor.
Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.Material abundante en la Naturaleza.
Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.
Forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas.
Resistente a la corrosión y oxidación.
Reacciones del cobre:
Las sales de cobre (I) binarias que son insolubles en agua, se pueden preparar por reducción del ion cobre (II). Así, cuando se mezclan disoluciones de yoduro sódico y de sulfato decobre (II), se forma un precipitado de yoduro de cobre (I) mezclado con yodo libre. Puesto que el ion Yoduro es un buen reductor, se produce primeramente la reducción del ion cobre (II), y después la precipitación.
Con el ion cloruro no se produce la reacción similar, ya que aquél es un reductor más débil. Cuando se calienta en metal, en una corriente de aire, se convierte primero en óxido de cobre(I) rojo. Una película de este óxido origina el color que generalmente presenta un metal. Si la reacción continua se formará el óxido de cobre (II), negro.

REDOX Cu(s) + 4HNO3 (ac) Cu (NO3)2(ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)
Metátesis Cu (NO3)2(ac) + 2NaOH (ac) Cu (OH)2(s) + 2NaNO3 (ac)
Deshidratación Cu (OH)2(s) CuO(s) + H2O (g)
Metátesis CuO(s) + H2SO4 (ac) CuSO4 (ac) + H2O (l)
REDOX...