ensayo

PASOS PARA REPRESENTAR A LAS MOLECULAS CON LA ESTRUCTURA DE LEWIS
1 Contar el número de electrones de valencia ( de la configuración electrónica y los multiplicas por el número de átomos que tieneese elemento en la molécula, sumas los de todos y son los que tienes para jugar)
2 Unir átomos con dos electrones, colocando al menos electronegativo en el centro (al rarito)
3 Contar loselectrones empleados para el enlace y restar al total de electrones que contaste al principio y con ellos:
4 Completar ocho electrones para los átomos C, N, O, F ( los demás no importan si se pasan o no lacumplen los que importan son estos )
5 Si C, N, u O, no completan los ocho electrones Formar ENLACES MÚLTIPLES (Sólo esos
tres, Flúor NUNCA en su vida hará dobles enlaces)
6 Cálcula la cargaformal efectiva (para saber si la molécula que estás haciendo es real, si el valor de la carga formal para todos los átomos de tu molécula es cero es real si es uno, dos o más no es posible y entoncestienes que formar enlaces múltiples hasta que la carga formal sea cero o lo más cercana a cero)
(*se ocupa el numero de familias de la tabla viejita,la que llega hasta la ocho A)
Carga Formal = Node familia - No de electrones de no enlace - (No de electrones de enlace)/2
(*los de enlace van entre dos porque los estoy compartiendo con otro átomo)

7 No se puede plantear una estructura queno tenga sentido físico, las estructuras de Lewis sólo sirven para los enlaces covalentes y moléculas discretas, jamás para iónicos.
QUE SON LOS ENLACES MULTIPLES
Los enlaces múltiples son muycomunes en la química orgánica. El etileno (C2H4) contiene un doble enlace carbono-carbono en su estructura de Lewis más estable, y cada carbono ha completado su octete. La estructura de Lewis más establepara el acetileno (C2H2) contiene un enlace triple carbono-carbono. De nuevo se satisface la regla del octete.

 
enlaces multiples= son mas cortos y se necesita mas energia que en lo enlaces...