ensayo

Páginas: 2 (404 palabras) Publicado: 31 de mayo de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA




FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA

CURSO: QUÍMICA I
INFORME: N°4
TEMA: GASES
INTEGRANTES:
TOVAR PAUCAR, Geomar Harold
CODIGO: 20131011KFIRMA:

PATRICIO TARAZONA, Miguel Artemio
CODIGO: 20131049H FIRMA:

FECHA: 08/11/13



OBJETIVOS
Determinar de manera experimental la relación entre presión y volumen a una temperaturaconstante.
Determinar el volumen molar de un gas
Comprobar de manera experimental la Ley de Graham o Ley de difusión de gases.
























DIAGRAMA DE PROCESOSEXPERIMENTO N° 1.- COMPROBACIÓN DE LA LEY DE BOYLE Y MARIOTTE













EXPERIMENTO N° 2.- DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR (C.N.) DEL HIDRÓGENOEXPERIMENTO N° 3.- DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN GASEOSA




























CUESTIONARIO
EXPERIMENTO N° 3.- DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE GRAHAM DE LADIFUSIÓN GASEOSA
1. Un líquido que se usa en un manómetro tiene una densidad de 0.871 g/mL. Calcule la presión en cm de Hg, si el líquido se eleva a una altura de 60 cm.

2. ¿Cómo afecta la presióna la densidad de los gases?
Se demuestra de manera experimental que cuando aumenta la presión la densidad también aumenta, de la misma manera cuando la presión disminuye la densidad tambiéndisminuye.

3. ¿Cuántos gramos de Mg reaccionan en el experimento 2?




4. ¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento 2 a 20 °C y 800 mm de Hg?



5. Determine elvolumen del hidrogeno obtenido en el experimento 2 medido a C.N.
Vm C.N. H2
Vm C.N. H2




6. ¿Concuerdan los resultados experimentales con los que predice la Ley de Graham? Haga los cálculos.7. ¿Qué nos indica la formación del cloruro de amonio, NH4Cl, en el experimento 3?
Nos indica que se produce la reacción entre los gases de NH3 y el HCl, también podemos apreciar su difusión a...
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