Ensayo

REACCIÓN QUÍMICA - PESO MOLECULAR - MOL - MASA MOLAR - LEY DE LAVOISIER - LEY DE DALTON - LEY DE PROUST - LEY DE RICHTER WENZEL - FORMULA EMPIRICA - FORMULA MOLECULAR.Proporciona la mínima relación de números enteros de los átomos de cada elemento presentes en un compuesto_____________________.
Es la cantidad de sustancia de un sistema material que contiene tantasentidades elementales (N) como átomos hay en 0.012 kg de isotopo de carbono-12 _______________________________.
Es la suma de las masas atómicas expresadas en u.m.a de los elementos que forman la molécula_______________________.
Se representa mediante la ecuación química ________________.
Es la masa en gramos de un mol de esa sustancia ______________.
Proporciona el número real e átomos de cadaelemento presentes en una molécula ________________.
La masa de dos elementos A y B que reaccionan con la misma masa de un tercer elemento C, guardan la misma proporción cuando esos elementos A y B secombinan entre sí _______________________.
Establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definida y constante, y en relacionessencillas __________________________.
Si dos elementos A y B se combinan para formar varios compuestos distintos, mientras la masa de A permanece constante, las distintas masas de B varían en unaproporción de números enteros y sencillos __________________________.
Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, es decir, la cantidad de átomos de un elemento deberá ser la misma alinicio y al final de una reacción ____________________________.

¿Cuántos gramos se necesitan para formar 3.50 moles de H SO (ácido sulfúrico)?



Calcula la cantidad de moles presentes en lasiguiente sustancia 350 g de sulfato de aluminio Al (SO )


¿Qué volumen, en litros, ocupan 4.7 moles de NH en condiciones normales de temperatura y presión?


III. Resuelve correctamente las...