ensayo

Determinación de la Fórmula Empírica del Óxido de Magnesio













Integrantes del grupo: Yair Magendzo, Benjamín Urrutia,
Fernanda Budnik, Daniela Ebner y Camila Warnken
Fecha: Lunes 23 de Junio de 2014
Curso: 10ºE
Profesora: Cristina Barboza
Variables:
Independiente: Masa cinta de Magnesio
Dependiente: Masa óxido de Magnesio
Controladas:Temperatura de la llama del Mechero, temperatura ambiente, altura del mechero con respecto a la rejilla y cápsula de porcelana
Control de variables controladas: Las variables controladas se pueden medir de diferentes maneras. La temperatura ambiente con un termómetro, la altura del mechero con respecto a la rejilla y cápsula de porcelana con una regla, y la temperatura de la llama se puede medircon un pirómetro. Estos son todos recursos y instrumentos fiables debido a que cada uno está hecho para la función la cuál le estoy dando. (no se controló pero este hubiese sido el método correcto para controlar las variables)

Materiales:
Cápsula de porcelana
Cinta de Magnesio
Regla
Virutilla fina
Pinzas
Trípode
Rejilla
Balanza
Mechero
Fósforo

Procedimiento
1. Fuimos a buscartodos los materiales para desarrollar el experimento de buena manera menos los fósforos que estaban en control de la miss
2. Pulimos la cinta de magnesio con la virutilla fina para quitarle cualquier cosa que pudiese intervenir con su masa real. Oséa que quedase magnesio sin nada adherido a él.
3. Masamos la cápsula de porcelana (51, 12 gramos)
4. Masamos la cápsula de porcelana + la cinta demagnesio antes de reaccionar (51, 21)
5. Anotamos la características cualitativas y cuantitativas de la cinta de magnesio
a. Cualitativas: color plateado, Dúctil, Maleable, sin olor, suave, liso, brillo aparente, estado sólido
b. Cuantitativas: Largo: 5,1 cm; Ancho: 0,3 cm; grosor: muy fino, inmedible con regla; masa: 0.09 grs.
6. Prendimos el mechero y con las pinzas tomamos la cinta demagnesio desde un extremo y lo colocamos al fuego hasta que reaccionó. Al reaccionar se prendió una luz blanca encandiladora y luego cuando se apagó colocamos el magnesio, ahora óxido de magnesio, en la cápsula de porcelana
7. Anotamos los datos cualitativos y cuantitativos después de la reacción:
a. Cualitativos: El óxido de magnesio era polvo blanco, sin brillo, no es maleable ni dúctil
b.Cuantitativos: óxido de magnesio + cápsula de porcelana 51,17 grs.
8. Como hubo una parte del magnesio que no reaccionó, colocamos la cápsula de porcelana sobre la rejilla que estaba en el trípode y que tenía el mechero abajo. Pasaron aproximadamente 30 minutos y no reaccionó.
9. Luego hicimos los cálculos para sacar la fórmula empírica del óxido de magnesio y el rendimiento porcentual (se hizo con losdatos que la miss nos entregó debido a que lo que nosotros obtuvimos no estuvo del todo correcto)
a. Formula empírica teórica y experimental
i. Primero se calculó cuanto oxígeno se necesitaba realmente para que reaccionar con 0,12 grs. de Mg. Respuesta: 0.09 grs. de oxígeno. Por lo que primero sacamos la fórmula empírica de manera teórica
ii. Luego se calculó cuantos moles de Magnesio hay enla formula empírica del oxido de magnesio.
iii. Luego se calculó cuantos moles de oxígeno hay en la formula empírica del óxido de magnesio.
iv. Luego calculamos la formula empírica experimental utilizando que 0,12 grs. de Mg reaccionaban con 0,03 grs. de oxígeno
v. Luego se calculó cuantos moles de Magnesio hay en la formula empírica del oxido de magnesio.
vi. Luego se calculó cuantos molesde oxígeno hay en la formula empírica del óxido de magnesio.
vii. El resultado que obtuvimos fue que la formula empírica teórica es MgO y la experimental Mg3O

b. Rendimiento porcentual
i. Primero se calculó el rendimiento experimental. Se restó 16,29 – 16,14= 0,15. Rendimiento experimental: 0,15 grs. de óxido de magnesio.
ii. Luego se calculó el rendimiento teórico. Haciendo 80 grs. de...