ensayo
Introducción
• Definición
– “Interacción físico-química entre un metal y su
medio ambiente, que ocasiona modificaciones en
las propiedades del metal y, a menudo, una
degradación de las funciones del metal, del medio
o del sistema técnico constituido por ambos.”
Introducción
• ¿Por qué se corroen los metales?
Mineral
uso
E
E
Transformación
CORROSIÓN
“La fuerzaimpulsora que hace que los metales se corroan es una
consecuencia natural de su inestabilidad en la forma metálica”
Por lo general, cuanto mayor ha sido la energía gastada en la
obtención del metal, tanto mayor será la facilidad para corroerse
Introducción
• Repercusión de la corrosión
– Factor seguridad: Fallas por corrosión de equipos
o sistemas técnicos con consecuencias de pérdidade vidas humanas
– Factor conservación: Las fuentes de los metales
(minerales), reservas de aguas, etc. Son limitados.
– Factor económico: Gastos directos e indirectos
ocasionados por la corrosión y por los métodos de
prevención
Introducción
• Repercusión de la corrosión
– Factor económico
• Costos directos
– Reemplazo o reparación de estructuras, maquinarias o de
componentescorroídos (tuberías, piezas de bombas, fondos
de tanques de almacenamiento).
– Sobredimensionamiento y empleo de medidas de prevención
(pinturas, aleaciones especiales, inhibidores, etc.)
– Capacitación de personal en temas de corrosión.
– Pago a especialistas para evaluar daños por corrosión.
Introducción
• Repercusión de la corrosión
– Factor económico
• Costos indirectos
– Paralización dela actividad productiva para efectuar una
reparación imprevista (Ejemplo: La reparación de una tubería
en el oleoducto puede ocasionar un costo de algunos miles de
dólares, pero la paralización para efectuar la reparación
representa unos US $ 20 000 /hora).
– Pérdidas de productos y explosiones provocadas por fugas
(combustible, agua, gas, etc.).
– Pérdida de eficiencia (transferencia decalor) o contaminación
del producto.
Proceso de Corrosión
• Clasificación
•General
Húmeda
Naturaleza del medio
•Galvánica
•Hendidura
Seca
•Picado
•Erosión
Mecanismo de
corrosión
Química
Electroquímica
•Cavitación
•Selectiva
•Biológica
Apariencia del
material
•Intergranular
•Bajo tensión
•Fatiga
Proceso de Corrosión
• Clasificación
– Naturalezadel medio y mecanismo de corrosión
• Corrosión húmeda o de mecanismo electroquímico:
– Se da en presencia de humedad.
– El 80% de los casos de corrosión reportados pertenecen a este
tipo.
• Corrosión seca, oxidación directa o corrosión química.
– No existe película de humedad, es decir se da en un ambiente
seco (altas temperaturas).
Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
–Electrolito (A veces)
– Electrodos
• Ánodo
• Cátodo
– Paso de electrones
Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
– Electrolito
El agua conduce la corriente
Iones de
hidrógeno
positivos
Iones
negativo
hidróxilo
Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
– Electrodos
Agua
Ánodo
Electrolito
Cátodo
Corrosión Electroquímica
• Requisitos básicos
–Paso de electrones
-
+
corriente
Ánodo
(corrosión)
Electrolito
(Agua)
Los electrones
fluyen del ánodo
al cátodo
Cátodo
(protegido)
Corrosión Electroquímica
• Fuerza Electromotriz (FEM)
– Es imposible medir potencial absoluto de una semicelda
– Se hace por comparación con semipila de electrodo de
hidrógeno
V1
Zn
V2
Pt
Cu
H2
Pt
H2
CorrosiónElectroquímica
• Fuerza Electromotriz (FEM)
SERIE ELECTROMOTRIZ
Reacción en Equilibrio
E°H (volts)
Au+2 + 2e = Au
+ 1.7
1/2 O2 + 2H++ 2e = H2O
+ 1.23
Pt+2 + 2e = Pt
+ 1.2
Ag+1 + 1e = Ag
+ 0.80
Cu+2 + 2e = Cu
+ 0.34
2H+ + 2e = H2
0.00 (por definición)
Ni+2 + 2e = Ni
- 0.13
Fe+2 + 2e = Fe
- 0.44
Cr+3 + 3e = Cr
- 0.70
Zn+2 + 2e = Zn
- 0.76...
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