Ensayo

Esquema de separación:

Identificación de los cationes
Reconocimiento de Hg:
Al precipitado del centrifugado de la mezcla I se le añade NH3 y se centrifuga, la aparición de un residuo negroafirma la presencia del ion Hg, al adicionarle agua y HNO3 se forma una solución clara, al agregarle a la solución Cloruro de Estaño se forma un precipitado gris el cual confirma la presencia delmercurio. (Figura 1)
Reconocimiento de Ag:
Al precipitado de Hg se le añade HNO3 (3F) Hasta que el medio sea acido, el precipitado blanco confirma la presencia de Ag+ (Figura 2)
Reconocimiento de Pb:La solución del centrifugado de la mezcla I se divide en dos partes para comprobar la presencia del Plomo:
a) Se añade una gota de ácido acético 3F y 1 gota de Cromato de potasio (K2CrO4) 1F. Laaparición de un precipitado amarillo (PbCrO4) indica la presencia del plomo. (figura 3)
b) Se añaden una o dos gotas de Yoduro de potasio (KI) 1F, la aparición de un precipitado amarillo (PbI)comprueba la presencia de plomo. (figura 4)

Figura 1 Figura 2 Figura 3 Figura 4

2. El ión Hg2 2+ es inusual en cuanto aque es un ión metalico pero monoatómico, se llama ión mercurio (I) porque podemos verlo como dos iones Hg+ fusionados. (1) Tiene la primera energía de ionización más alta de todos los metales por lamisma razón anterior. Además el Hg2+ tiene muy baja entalpía de hidratación comparada con la del Zn2+ y Cd2+, con preferencia por la coordinación dos en los complejos de Hg (II), como el Au (I)isoelectrónico. Esto trae como consecuencia que los potenciales redox de aquellos sean negativos y el del mercurio sea noble (positivo). Es el único elemento del grupo que presenta el estado +I, en forma deespecie dinuclear Hg22+, aunque la tendencia general a estabilizar los estados de oxidación bajos sea la contraria en los grupos de transición: formación de compuestos de Hg (I) con pares Hg-Hg. Esta...