Ensayo

LABORATORIO DE SOLUCIONES
QUIMICA INORGANICA

PRESENTADO POR:
MELISSA LALINDE ROCHA
JORGE MARIO MOLINA

PRESENTADO A:

CARLOS MEÑACA

FUNDACION UNIVERSITARIA TECNOLOGICO COMFENALCO
INGENIERIA AMBIENTAL
VII SEMESTRE

CARTAGENA DE INDIAS DTYC
SEPTIEMBRE DE 2012

INTRODUCCION

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciarcuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.

Objetivos

*Preparar disoluciones acuosas de etanol (CH3-CH2OH), sal común (NaCl) y sulfato de cobre (II) (CuSO4) de diferentes concentraciones, realizando previamente los cálculos numéricos que sean necesarios para la preparación de dichas disoluciones.

* Familiarizar al estudiante con una operación tan importante en los laboratorios de Química como es la preparación de disoluciones de concentraciónconocida a partir de sustancias puras o bien de otras disoluciones más concentradas de venta comercial.

FUNDAMNETO TEORICO
En química, una solución o disolución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamadasoluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, elagua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio,formando una amalgama)

CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción quese produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disolucionessobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración: a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/LDensidad = 1,10 g/cm3
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom ( ºA ) .
Para expresar la cantidad de soluto que existe en una cantidad...