Ensayo
Páginas: 2 (305 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
EQUILIBRIO IONICO DEL AGUA
El agua posee una reducida capacidad para conducir la electricidad, esto se debe a la presencia de iones en muy bajas concentraciones que solo puedenprovenir de la ionización de parte de las moléculas de agua durante el proceso de disociación del agua algunas moléculas actúan como ácidos y otras como bases, proporcionando un intercambiode protones.
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidroxilo OH–.De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en bajaproporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
[pic]
La cual, resumiendo un poco queda como
[pic]
O, más resumidaaún, queda como
[pic]
Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónicodel agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C,como se grafica en la siguiente ecuación
[pic]
O, que es lo mismo:
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Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (ohidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
[pic]
De esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronios (también llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH-) soninversamente proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación se mantenga como tal, el aumento de una de las concentraciones implica la disminución de la otra.
El agua posee una reducida capacidad para conducir la electricidad, esto se debe a la presencia de iones en muy bajas concentraciones que solo puedenprovenir de la ionización de parte de las moléculas de agua durante el proceso de disociación del agua algunas moléculas actúan como ácidos y otras como bases, proporcionando un intercambiode protones.
El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidroxilo OH–.De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en bajaproporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
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La cual, resumiendo un poco queda como
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O, más resumidaaún, queda como
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Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónicodel agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor constante igual a 10−14 a 25º C,como se grafica en la siguiente ecuación
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O, que es lo mismo:
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Debido a que en el agua pura por cada ion hidronio (o ion hidrógeno) hay un ion hidróxido (ohidroxilo), la concentración es la misma, por lo que:
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De esta expresión se deduce que las concentraciones de hidronios (también llamada de protones) (H+) y de hidroxilos (OH-) soninversamente proporcionales; es decir, para que el valor de la constante de disociación se mantenga como tal, el aumento de una de las concentraciones implica la disminución de la otra.
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