ensayo


Nombre de la práctica:
SULFATOS.



Objetivo.
Identificar la cantidad de sulfatos que puede contener una muestra de agua por medio de la espectrofotometría.

Fundamento.

Identificar ydeterminar la presencia del ion sulfato en la muestra de agua.
Analizar la presencia del ion sulfato haciendo uso de la espectrofotometría.



Material/Equipo/Reactivos.

Material
EquipoReactivos
6 matraz de aforacion de 100 ml.
6 matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 vidrio de reloj.
1 espátula.

Espectrofotómetro disponible para utilizarse de 190 nm a 900 nm y equipado con celdas de1cm de paso óptico de luz.
Balanza analítica con precisión de 0,1 mg.
Sulfato de sodio.

Agua destilada.

Solución acondicionadora.




1 bureta.
1 pinzas para bureta.

1 parrilla decalentamiento




1 pizeta.
1 probeta de 100 ml.
Etiquetas.




1 pipeta serológica de 5 ml.





1 perilla








Seguridad y Ecología.
Deposite los residuos en losrecipientes indicados para cada reactivo, procurando no mezclarlo para reciclarlos.
Utilice su equipo de protección personal, y siga los pasos señalados en la técnica.




Desarrollo.

PREPARARSOLUCIÓN ESTÁNDAR DE SULFATO DE SODIO
Pesar 0.1479 gr de sulfato de sodio y aforar a 1 litro con agua deionizada quedando una concentración de 100 mg/L del ion sulfato.


CURVA DE CALIBRACIÓN.
Preparar5 niveles concentración de:
5 mg/L.
10 mg/L.
0.15 mg/L.
20 mg/L.
25 mg/L.

De sulfato a partir de la solución estándar de 100 mg/L del ion sulfato. Cada nivel aforado a 100 ml con aguadestilada.


PROCEDIMIENTO.

1. Medir 100ml de la muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
2. Agregar 5 ml de solución acondicionadora
3. Agregar un agitador magnético y poner en agitación constanteen una parrilla.
4. Agregar de 0.2-0.3 gr de cloruro de bario y leer la muestra después de 2 minutos en un espectrofotómetro a 420 nm.


ABSORBANCIA.

5 ml = 0.064 nm.
10 ml = 0.102 nm.
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