Ensayo

Informe Química Básica

1. Objetivos

* Confrontar la tendencia del comportamiento de propiedades físicas y químicas de los elementos.
* Reconocer algunas características físicas de los elementos metálicos y no metálicos
* Observar la actividad química, características de los metales y no metales
* Estudiar la capacidad reductora de algunos metales.
* Analizar laconductividad de los compuestos dados.

2. Recursos Requeridos

Materiales y equipos
* Gradilla para tubos de ensayo
* 5 tubos de ensayo
* Espátula metálica
* Bombillo con plafón
* 1 capsula de porcelana
* Clic

Reactivos
* Azufre
* Carbón
* Magnesio
* Zinc
* Cloruro de sodio
* Azúcar
* Solución de acido clorhídrico
* Solución de sulfatode cobre

3. Procedimiento
Generación de hidrogeno a partir de metales
* Tomar cuatro tubos de ensayo y adicionar a cada uno, lo que coja con la punta de la espátula, respectivamente: Zn, Mg, S y C, observar características físicas, luego adicionar aproximadamente 1 ml de HCL, 1M (acido clorhídrico). Observar y aportar los resultados.
Poder oxidante y reductor de los metales
* Enun tubo de ensayo adicionar un clic de hierro, observar características físicas y adicionar sulfato de cobre aproximadamente 1M, dejar en reposo 10 min. Observar y reportar resultados.
Conductividad
* Colocar dos capsulas de porcelana en una de ella adicionar azúcar y en la otra sal, comprobar la conductividad con un bombillo y reportar resultados, luego adicionar un poco de agua a cadacompuesto, disolver y comprobar conductividad y reportar resultados

4. Conclusiones

* Al adicionar el HCL (cloruro de sodio) a cada uno de los elementos, podemos observar que solo producen hidrogeno el Zn (zinc) y Mg (magnesio) ya que estos son metales, en cambio el C (carbono) y el S (azufre) no generaron hidrogeno.
* Concluimos que a temperatura ambiente el Zn, Mg, C y S, sonsólidos, cuando adicionamos el HCL (cloruro de sodio) los elementos metálicos que son el Zn (zinc) y el Mg (magnesio) cambiaron de estado (solido a gaseoso), mientras que el C (carbono) se volvió una mezcla y el S (azufre) conservo su estado sólido, pero se ve una separación de soluto y el solvente.
* Podemos concluir que los metales tienen capacidad de deformación al aplicarles esfuerzos, es decir,son dúctiles y maleables, mientras los no metales son quebradizos como el S (azufre) y otros blandos como el C (carbono-grafito).
* Observamos que en el compuesto (azúcar- C12H12O11) no tiene conductividad en solido ni en solución puesto que este, está formado por elementos no metales; Podemos decir que los no metales son malos conductores de calor y electricidad.
* Analizamos que en elcompuesto sal (NaCl) en estado sólido no tiene conductividad, pero al formar una solución (disolvemos en el H2O) hay conductividad, ya que el Na (sodio) al disolverlo en agua sus electrones transfieren la energía eléctrica y calórica de unos a otros de forma más rápida, dada su movilidad. (metales buenos conductores de calor y electricidad).
* Los metales poseen mucha capacidad reductora por esocuando le agregamos sulfato de cobre al clic (metal), este cambia de color porque el cobre que estaba en solución paso a solido, y el clic se oxida.

5. Preguntas
7.2 Una aleación es una mezcla de 2 o más metales y no metales que sirve para mejorar sus propiedades. Por ejemplo, el acero es la aleación de hierro y carbono, donde el carbono no supera el 2,1% en peso de la composición de laaleación, alcanzando normalmente porcentajes entre el 0,2% y el 0,3%. Porcentajes mayores que el 2% de carbono dan lugar a las fundiciones.
7.3 El acero galvanizado es aquel que se obtiene luego de un proceso de recubrimiento de varias capas de la aleación de hierro y zinc. Por lo general se trata de tres capas de la aleación, las que se denominan “gamma”, “delta” y “zeta”. Finalmente se...