Ensayo

Practica 3 – La reacción entre un metal y el HCl

OBJETIVOS

Determinar la relación que existe entre la cantidad de metal y el hidrógeno obtenido para la reacción del HCl y el magnesio.INTRODUCCIÓN

Hemos identificado la reacción de algunos metales y algunos ácidos como una manera de producir hidrógeno gas. En este caso además de producir hidrógeno, vamos a establecer la relación queexiste entre la cantidad de metal y el volumen de hidrógeno obtenido.
Nos auxiliaremos de las relaciones molares de la ecuación química.
TEORIA
HCl
El HCl es un líquido incoloro que humea al aire yposee un olor punzante. Es un acido, corrosivo, puede disociarse. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica.  Es un ácido de alta estabilidadtérmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos.
Mg

El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metalestructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes. Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías ycalderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.
El magnesio como metal puro no se encuentra en la naturaleza. Unavez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino – terreo es utilizado como elemente de aleación. El magnesio reacciona con HCl produciendo calor e hidrogeno, que se libera alambiente en forma de burbujas. A otras temperaturas la reacción ocurre más rápido.

Cu

El cobre es uno de los pocos metales que se encuentran en la naturaleza en estado "nativo", es decir, como metaldirectamente aprovechable. Por ello fue uno de los primeros en ser utilizado por el ser humano. Los otros metales nativos son el oro, el platino, la plata y el hierro de los meteoritos. 
Es un...