ensayo

TRABAJO PRÁCTICO: GRUPO 13
Grupo de elementos de la tabla periódica compuesto por:
Boro (b), Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl).
A continuación se plasmaran algunos de losensayos realizados en la clase de laboratorio, los cuales ponen en evidencia la conducta química del B y Al y de algunos de sus compuestos.

A) BORO

A-1) Bórax

A-1-1) Perla de bórax
a) Calentamosal rojo insipiente el ansa de un alambre de nicromo, para esterilizar, y luego con el mismo tomamos una porción de bórax que nos fue dada, el mismo inicialmente presenta un color blanco, acontinuación lo llevamos a la zona oxidante de la llama de un mechero hasta que la masa dejó de hincharse y quedó incandescente. Allí vimos que el bórax perdió agua por calentamiento, quedó incolora ytransparente. Lo retiramos del fuego y dejamos enfriar la perla obtenida y luego la sumergimos en unos mililitros de solución de Co(OH)2 y luego volvimos a calentar en la llama oxidante y pudimos observar uncambio de color de la perla formada en el alambre de nicromo de transparente a azul oscuro.
b)
Na2B4O7.10H2O(s)  Na2B4O7 (s) + 10 H2O (g)
Na2B4O7 (s) + Co(OH)2 (s)  2 NaBO2 (s)+Co(BO)2(s) + H2O (g)
Pptado. Rosado Pptado. Azul

c) Este ensayo se usa en la química analítica, ya que toma el color de los cationes en los que se lo sumerge.

A-1-2)Carácter ácido-base de las disoluciones de bórax.
a) Colocamos en el tubo de ensayo unos gramos de Na2B4O7, luego agua desmineralizada. Esta disolución presenta un aspecto incoloro.
Por último unas gotasde fenolftaleína, esta inicialmente también incolora. Y observamos que la solución toma un color fucsia, lo que nos indica que el medio presenta un pH mayor a 7, es decir, estamos en presencia de unmedio básico.
b) Solo se considera el siguiente equilibrio como principal y no el del agua ya que este presenta mayor K que el equilibrio del agua.

B4O7-2(aq) + 7 H2O (l)  2 B(OH)3 (dis)...