ENSAYO

455003536315660006638290ALUMNO: Arturo Bernal Santiago360000ALUMNO: Arturo Bernal Santiagocentercenter95000950004550035363152500251460 370003000044000341947525002514604000070000455003536315690006939915370000455003536315350003520440ACIDOS Y BASES

3600028000ACIDOS Y BASES


27031954732655PROFESOR: M.C ANGEL OLIVARES TELLEZ
4000020000PROFESOR: M.C ANGEL OLIVARESTELLEZ

http://www.youtube.com/watch?v=ZUwNLVFFLKs 5215890-89027000-1080135-89027000
DEFINICION
Ácido
 Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando sedisuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. 
Ácidos:
• Tienen sabor agrio.
• Son corrosivos para la piel.
•Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
• Disuelven sustancias
• Atacan a los metales desprendiendo H2.
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
Bases:
• Tiene sabor amargo.
•Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
• Disuelven grasas.
• Pierden sus propiedades alreaccionar con ácidos.
Definición de Arrhenius.
Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa) ® A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) ® Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) ®SO42– + 2 H+
-1080135-882142000
-1070610-899795005187315-120840500Gilbert Newton Lewis:
 Químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría del enlace covalente donde propuso que no todas lasreacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones....