ensayo

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA
Practica #9 “Propiedadesde los gases”
Nombre de los Alumnos:
Miguel Ángel Mauricio Castro 1635634
Víctor Hugo Suarez Ruiz 1637341
Jesús Daniel Torres Tarango 1719186
Karla Paola Capetillo Palacios 1638241
Brigada 326Nombre de la Maestra: Tania Guerrero.
Laboratorio de Química Edificio 7. Ciudad Universitaria A 5 de noviembre de 2014.
Objetivos:Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de lamedición del volumen de oxigeno producido, para calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición.
Marco Teórico:
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomoso moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado porpartículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional ala temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Ley del gas ideal:PV = nRTProcedimiento Realizado:
1.- En un tubo de ensayo vierta 1 mL de peróxido de hidrogeno 30%
Realice el montaje de la figura 1 cerciórese de que no haya burbujas de aire dentro de laprobeta
Adicione una pequeña cantidad de Kl a la pared del tubo y tápelo inmediatamente
Haga reaccionar el Kl con el peróxido de hidrogeno
Recoja en la probeta el oxígeno producido hasta la reaccióntotal (cuando no se observa burbujeo en la probeta)
Mida el volumen de oxigeno liberado, la altura de la columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástica y la temperatura...