ensayo

Tema 2

Química I

Gases, líquidos y disoluciones

GASES
1.- Propiedades de los gases

2.- Leyes elementales de los gases
3.- Combinación de las leyes de los gases. Ecuación de
los gases ideales
4.- Mezclas de gases. Ley de Dalton
5.- Teoría cinético-molecular de los gases
6.- Gases reales

Tema 2

Química I
LÍQUIDOS
7.- Propiedades de los líquidos

8.- Cambios de fase
9.-Diagramas de fases

DISOLUCIONES
10.- Naturaleza y tipo de disoluciones
11.- Concentración de una disolución

12.- Fuerzas intermoleculares en un proceso de disolución
13.- Factores externos que afectan a la solubilidad
14.- Propiedades coligativas de las disoluciones de no
electrolitos
15.- Propiedades de las disoluciones de electrolitos
16.- Coloides

Tema 2

1.- Propiedades delos gases

¿a qué es debido que, en unas determinadas condiciones unas sustancias sean
sólidas, otras líquidas y otras gaseosas?

A las interacciones que existen entre sus partículas (átomos, moléculas, iones).
Estas fuerzas en los gases son muy pequeñas, por lo que se encuentran en
movimiento continuo y desordenado.
En los líquidos son ya mayores, las partículas están próximas pero tienencierta libertad de movimiento.
En los sólidos las distancias entre partículas son muy pequeñas, por lo que
solo pueden realizar pequeñas oscilaciones o vibraciones alrededor de
posiciones fijas.

Tema 2

1.- Propiedades de los gases

Todos los gases tienen una serie de características comunes que los
diferencian de los sólidos y líquidos:

1.- No tiene forma definida. Se expandenhasta llenar los recipientes que
los contienen, adoptando la forma de los mismos.
2.- Se pueden comprimir a volúmenes más pequeños, por efecto de la presión
3.- Se mezclan completamente en todas las proporciones y difunden
rápidamente

4.- Son mucho menos densos que los sólidos y los líquidos. Su densidad varía
mucho con la presión y temperatura; aumenta al aumentar la presión y
disminuye alaumentar la temperatura. Su densidad es directamente

proporcional a su masa molar.

Tema 2

1.- Propiedades de los gases

Presión de un gas
Se define la presión como la fuerza ejercida por unidad de superficie.
En el sistema internacional (S.I.), el Pascal (Pa) es la unidad de presión.
Otras unidades son atmósferas (atm) y milímetros de mercurio (m/m Hg)

La presión que ejerce laatmósfera de la Tierra se
conoce como presión atmosférica.

Para medir esta presión se utiliza el barómetro
La altura que alcanza entonces el Hg se le llama presión baramétrica, y varía
con la altitud y la temperatura.

1.- Propiedades de los gases

Tema 2

La presión atmosférica estándar (1 atm) se define como la presión que

ejerce una columna de Hg, de 760 mm de altura a 0 ºC alnivel del mar,
siendo la densidad del Hg de 13,5951 g cm-3.
1 atm = 760 mm Hg

La unidad mm de Hg, se conoce también como torr,

1 Torr = 1 mm Hg

La relación entre atm y Pa o kPa, se define en el S.I. como:
1 atm = 1,01325 x 105 Pa = 1,01325 x 102 kPa
Si P es la presión ejercida por la columna de Hg de densidad d, se deduce:
P = dgh = (1,35951 x 103 kg m-3) (9,80665 m s-2) (0,76000 m)
P= 1,01325 x 105 kg m-1 s-2
Para medir presiones de gases, diferentes a los atmosféricos, se utilizan los
manómetros.

2.- Leyes elementales de los gases

Tema 2

2.1. Relación entre presión y volumen: Ley de Boyle

En el siglo XVII Robert Boyle vió que a temperatura constante los datos de
presión y volumen registrados, variaban de forma inversamente proporcional.
Así, cuando n(moles) y T (temperatura) son constantes

o

PV = a

a = constante

La ley de Boyle establece que:
En un recipiente cerrado a temperatura constante y para una cierta
cantidad de gas, el producto de la presión por el volumen es constante.
Supongamos un volumen de gas V1 a una presión P1. si varía el volumen de gas

hasta un nuevo valor V2, entonces la presión pasará a ser igual a P2 y se...