Ensayo

REDES CRISTALINAS
Estructura cristalina de un material orgánico: cianamida
En las proteÃ-nas también existen unidades moleculares como en los materiales orgánicos, pero
mucho más grandes. Las fuerzas que unen estas moléculas son también similares, pero su
empaquetamiento en los cristales deja muchos huecos que se rellenan con agua no ordenada y de ahÃsu extrema inestabilidad.
ÂEstructura cristalina de una proteÃ-na: AtHal3

Los distintos modos de empaquetamiento en un cristal dan lugar a las llamadas fases polimórficas
(fases alotrópicas para los elementos), que confieren a los cristales (a los materiales) distintas
propiedades. Por ejemplo, de todos son conocidas las distintas apariencias y propiedades del elemento
quÃ-mico Carbono, que se presenta en la Naturalezaen dos formas cristalinas muy diferentes, el
diamante y el grafito:
Â

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Grafito (carbono puro)
Diamante (carbono puro)
El grafito es negro, blando y un lubricante excelente, lo que sugiere que sus átomos deben estar
distribuidos (empaquetados) de un modo que puedan entenderse sus propiedades. Sin embargo, el
diamante es transparente y muy duro, por lo que debe esperarse que susátomos estén muy
fijamente unidos. En efecto, sus estructuras sub−microscópicas (a nivel atómico) dan cuenta de sus
diferencias:
Â

Grafito, con estructura atÃ

Diamante, con estructura muy compacta
En el diamante, cada átomo de carbono está unido a otros cuatro en forma de una red tridimensional
muy compacta (cristales covalentes), de ahÃ- su extrema dureza y su caracter aislante. Sinembargo, en
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el grafito los átomos de carbono están distribuidos en forma de capas paralelas separadas entre sÃmucho más de lo que se separan entre sÃ- los átomos de una misma capa. Debido a esta unión tan
debil entre las capas atómicas del grafito, los deslizamientos de unas frente a otras ocurre sin gran
esfuerzo, y de ahÃ- su capacidad lubricante, su uso en lapiceros y su utilidadcomo conductor.
Y, hablando de conductores, en los cristales metálicos los átomos de metal se estructuran de forma
que hay electrones deslocalizados que dan cohesión al conjunto y que son responsables de sus
propiedades eléctricas.

Estructura cristalina de un material inorgánico: el alfa−cuarzo
Donde sÃ- se distinguen claramente unidades aisladas, es en los llamados materialesorgánicos, en
donde aparece el concepto de entidad molecular (molécula), formada por átomos enlazados entre
sÃ-, pero en donde la unión entre las moléculas, dentro del cristal, es mucho más débil (cristales
moleculares). Son generalmente materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.

Modelo atómico en un material ordenado (cristal)

Modelo atómico de un vidrio
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Sin embargola materia no es totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no cristalina) y nos
podemos encontrar con toda una degradación contÃ-nua del orden (grados de cristalinidad) en los
materiales, que nos lleva desde los perfectamente ordenados (cristalinos) hasta los completamente
desordenados (amorfos). Esta pérdida gradual de orden que se da en los materiales, es equivalente a
lo que podemosobservar en los pequeños detalles de esta formación gimnástica, que siendo en
cierto modo ordenada, sin embargo hay unas personas con pantalones, otras con falda, con posturas
algo distintas o ligeramente desalineados ...
La mayor parte de los sólidos de la naturaleza son cristalinos lo que significa que los átomos, moléculas
o iones
Que los forman se disponen ordenados geométricamenteen el espacio. Esta estructura ordenada no se
aprecia
En muchos casos a simple vista porque están formados por un conjunto de microcristales orientados de
Diferentes maneras formando una estructura policristalina, aparentemente amorfa.
Este "orden" se opone al desorden que se manifiesta en los gases o lÃ-quidos. Cuando un mineral no presenta
Estructura cristalina se denomina amorfa....