ensayo

Valoración de Volhard: Valoración de Ag+ por retroceso. Formación de una sustancia coloreada en el seno de la disolución

Consiste en la valoración deSALES de plata con tiocianatos usando una sal de Fe+3 como indicador. La adición de la disolución de tiocianato PRODUCE en primer lugar la precipitación deAgSCN, y cuando ha precipitado toda la plata, el primer exceso de tiocianato produce una coloración rojiza debido a la formación de tiocianato de hierro.Precipitación: Ag+ + Cl- → AgCl (s)

Valoración: Ag+ (exceso) + SCN- → AgSCN

Punto final: Fe+3 + SCN- → FeSCN+2 (complejo rojo)

Este método se aplicaa la DETERMINACIÓN de Cl-, Br-, I- en disolución ácida.

Para la DETERMINACIÓN de las anteriores sustancias, se añade una disolución valorada de AgNO3, yel exceso de ésta se valora por retroceso con una disolución de tiocianato de conocida concentración.

Al aplicar este procedimiento puede aparecer unerror bastante grande debido a QUE el AgSCN es menos soluble que el AgCl, y por tanto puede producirse la reacción:

AgCl + SCN- → AgSCN + Cl-

Paraevitar que tenga lugar esta reacción:

1º.- Se separa por filtración el precipitado de AgCl y se valora con el SCN- el líquido filtradoreunido con las aguas delavado del precipitado.

2º.- Adicionamos unos mililitros de nitrobenceno que provocan la coagulación.

El método de Volhard puede usarse para ladeterminación de bromuros y yoduros sin que esté presente el error antes expuesto, debido a que el AgBr y el AgI tienen solubilidades similares a a del AgSCN.