Ensayo

Índex:

Objectius

Fonament teòric

Material general

Procediment:

4.1 Preparació d'una dissolució de clorur de sodi al 5% en pes

4.2 Preparació d'una dissolució d'alcohol etílic al 5% en volum

4.3 Preparació d'una dissolució d'hidròxid de sodi 0,5 M

4.4 Preparació d'una dissolució d'àcid clorhídric 6 M

4.5 Annex pràctica2: volums de líquids. Màgia

Resultats:

5.1 Preparació d'una dissolució de clorur de sodi al 5% en pes

5.2 Preparació d'una dissolució d'alcohol etílic al 5% en volum

5.3 Preparació d'una dissolució d'hidròxid de sodi 0,5 M

5.4 Preparació d'una dissolució d'àcid clorhídric 6 M

Qüestions

6.1 Qüestions pràctica 2

6.2 Qüestions annexpràctica 2

Normes de seguretat

Conclusió

Webgrafia

Objectius:

En la pràctica número dos anem a conèixer el material volumètric per a després mesurar el volum de diferents líquids, mesurar la massa dels sòlids i preparar dissolucions.

Fonament teòric:

Una dissolució és una mescla homogènia i estable de dues o més substàncies.

Els components d'unadissolució es poden diferenciar per la proporció en que s'hi troben en :

Dissolent: és el component que es troba en una major proporció en la solució.
Solut: és el component o els components que es troben en menor proporció en la solució.

Hi ha tres tipus de dissolucions:

Dissolució saturada és aquella que no admet més solut en dissolució.
Dissolució insaturada és aquella queadmet més solut en dissolució.
Dissolució sobresaturada és aquella que conté més solut dissolt que la saturada. És inestable i el solut tendeix a precipitar-se.

Un exemple comú podria ser un sòlid dissolt en un líquid, com la sal o el sucre dissolt en aigua.

Les seves propietats físiques depenen de la seva concentració, per expemple: en una dissolució HCL (àcid clorhídric) 12 mol/L laseua densitat = 1,18 g/cm3 mentre que una dissolució HCl (àcid clorhídric) 6 mol/L la seua densitat es de 1,10 g/cm3.

En funció de la naturalesa de soluts i dissolvents, les lleis que regeixen les dissolucions són distintes.
- Sòlids en sòlids: Lleis de les dissolucions sòlides.
- Sòlids en líquids: Lleis de la solubilitat.
- Sòlids en gasos: Moviements brownians illeis dels col·loides.
- Líquids en líquids: Tensió interfasial.
- Gasos en líquids:Llei d'Henry.

Les expressions quantitatives indiquen exactament la quantitat de solut que conté la solució. Venen donades per la concentració. Algunes d'aquestes formes d'expressar la concentració són:

Tant per cent en pes:

% A = · 100 |

Tant per cent en volum:

% A=fórmula· 100 |

Grams/litre:

fórmula |

Parts per milió (p.p.m.):


Molaritat:

M== |

Fracció molar:

Xs =;Xd=; Xd + Xs = 1 |

Concentració:

C = fórmula |

Material general:

Matràs aforat | | El matràs aforat és un matràs de gran precisió que en no tenir marques de mesura de volum permet únicament mesurarel volum total d'una dissolució a una temperatura fixa, però amb una exactitud superior a una proveta o vas de precipitats. |
La pipeta | | La pipeta és un altre instrument volumètric de laboratori que permet mesurar alíquotes de líquid amb força precisió. |
La proveta | | És un instrument volumètric, que permet mesurar volums superior i més ràpidament que les pipetes,encara que amb menor precisió. |
Vas de precipitats | | Un vas precipitat és un material de laboratori, és de vidre que s'utilitza per contenir substàncies, dissoldre, atacar, escalfar i en general qualsevol cosa que no necessiti una mesura de precisió del volum. |

Procediment:

Preparació d'una dissolució de clorur de sodi al 5% en pes:

S'ha preparat 100...